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标准摩尔熵

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标准摩尔熵(standard molar entropy)是一个热力学和化学名词,指在标准状况下,1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。


简介

所谓体系的混乱度,就是指体系内部所有物质微粒(包括分子、原子、离子、电子、原子核、原子团,以及由这些基本粒子组成的更大的集合体、团粒等)所处状态的混乱程度。这是与这些微粒的排列有序性相反的一个概念。 熵是人们用来描述、表征体系混乱度的函数。或者说,熵是体系混乱度的量度。体系的混乱度越大,熵值也越大,反之亦然。而体系的混乱度是体系本身所处的状态的特征之一。指定体系处于指定状态时,其混乱度也是确定的,而如果体系混乱度改变了,则体系的状态也就随之有相应的改变。因此,熵也和热力学能、焓等一样,具有状态函数的特性,熵也是一种状态函数。

评价

对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm(-)表示。与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得。对于反应 aA+Bb=eE+dD,有

△rSm一(298k)=(eS m一(E)+ dH m一(D))-(aH m一(A)+ bH m一(B))

例3、 计算反应 203(g)=302(g)在298K时的△rSm一。

【解】 查表得 Sm(-)(O2,g)=205.1 J·mol-1·K-1

Sm(-)(O3,g)=238.9 J·mol-1·K-1

△rSm一(298k)=3 Sm(-)(O2,g)-2 Sm(-)(O3,g)=3×205.1-2×238.9=137.5 J·mol-1·K-1

答 该反应的标准摩尔熵变为137.5J·mol-1·K-1[1]

参考文献