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弱酸,是和強酸相對的酸,酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數(Ka)小於0.0001(酸度係數pKa大於4)的酸。

弱酸

目錄

化學性質

​弱酸(weak acid ),是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸,那在水溶液中除了電離出質子H+外,仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係:

HA(aq)↔H(aq)+A(aq)[1] 其溶液於平衡時,反應物及生成物的關係可用酸度係數(Ka)表示如下:有機酸

Ka=[H][A]/[HA]

Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氫離子(H)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在10~10之間,或是pKa值大於4。因此,除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外,大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環,常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸,檸檬及不少生果內的檸檬酸等;無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸,及用在汽水當中的碳酸等。

常見的弱酸

弱酸的電離要使用可逆號(二元、多元弱酸電離必須分步書寫),如:

H2CO3==H+HCO3,HCO3=H+CO3(可逆)[2]

中學化學常見弱酸有:H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(碳酸)、HF(氫氟酸,較少見)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亞硝酸,較少見)、中學範圍內的所有的有機酸(中學不學習有機強酸)、H2SO3(亞硫酸)也為弱酸。

參考來源