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| 弱酸根 | |
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弱酸根，弱酸根是弱酸电离出氢离子后剩下的阴离子，是酸根离子的一种。越弱的酸根的水解程度越大，水解后碱性越强。
基本介绍
醋酸，CH3COOH，它的酸根就是CH3COO，CH3COO在水中解:CHO3COO+H2O=CH3COOH+OH，溶液中H的浓度小于OH的浓度，从而呈碱性。
CO3、F、ClO、SiO3、SiO4、S、CN、NO2、SO3、HPO4、HS 等都是弱酸根。[1]
强酸根和弱酸根
弱酸的酸式根离子:多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子
如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO4^2-等 [2]
这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐.
不能共存的涵义是发生化学反应,可以从以下三个方面考虑：
(1)发生离子互换反应：(复分解反应的条件)
① 产生难溶物：沉淀、气体；
② 生成难电离的物质：弱电解质.包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子.
(2)发生氧化还原反应：
①氧化性离子与还原性离子不能大量共存.如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存.
②当有H+大量存在时,NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存.ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中,都具有强氧化性,能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等.
(3)酸、碱性环境不一致：
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性,故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性,可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在.
⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)； ⑦ 溶液中不存在HSO4-,相当于溶液中有H+,因为HSO4-＝H+＋SO42-,故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时,但也有把HSO4-当成弱电解质)
⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；
⑨ 某些络离子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中,不能与H+大量共存.因为NH3＋H+＝NH4+