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| ⅦA族元素 | |
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ⅦA族元素，周期系ⅦA族元素指卤族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
基本信息
中文名称 周期系ⅦA族元素 [1]
成员 氟、氯、溴、碘、砹
元素类型 活泼非金属单质
族群 卤族元素 [2]
原子序数 9、17、35、53、85
受管制信息 氟氯溴受管制，碘不受管制
单质
氟
英文名称:Fluorine
元素名称:F
外围电子层排布:2s2 2p5
电子层:K-L
核外电子排布:2-7
原子量:18.9984032
元素类型:非金属元素
核电荷数:9
氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素(而且不具有d轨道)，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
氯
英文名称:Chlorine
英文名称:Cl
外围电子层排布:3s2 3p5
电子层:K-L-M
核外电子排布:2-8-7
原子量:35.453
元素类型:非金属元素
核电荷数:17
氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物 。
溴
英文名称:Bromine
元素符号:Br
外围电子层排布:4s2 4p5
电子层:K-L-M-N
核外电子排布:2-8-18-7
原子量:79.904
元素类型:非金属元素
核电荷数:35
液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要存储容器的封口带有水封，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。
碘
英文名称:Iodine
元素符号:I
外围电子层排布:5s2 5p5
核外电子排布:2-8-18-18-7
核电荷数:53
电子层:K-L-M-N-O
原子量:126.90447
元素类型:非金属元素
碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。
有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，因为碘原子的半径较大，电子亲和能与电负性较小，易于损失氢离子。有还原性。
砹 英文名称:Astatine
元素符号:At
外围电子层排布:6s2 6p5
核外电子排布:2-8-18-32-18- 7
电子层:K-L-M-N-O-P
原子量:210
元素类型:非金属元素
核电荷数:85
砹极不稳定。砹210是半衰期最长的同位素，其半衰期也只有8.3小时。地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一，主要是镭、锕、钍自动分裂的产物。砹是放射性元素。其量少、不稳定、难于聚集，其 "庐山真面目"谁都没见过(金属性应该更强。颜色应比碘还要深，可能呈黑色固体)。
元素制备
氟
因为氟的强氧化性，所以生产氟的时候不能使用水溶液电解质。(生成的氟会即刻氧化H2O，从水中置换出氧气。)工业制法:电解液态无水氟化氢(沸点20℃)和氟氢化钾的混合物。用电解液态无水氟化氢制备氟时，阳极出氟:2Fˉ=F2↑+2eˉ，阴极出氢:2HF2ˉ+2eˉ=H2↑+4Fˉ。实验室制法:加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。化学方程式:NaPbF6=NaPbF4+F2。条件:加热。
氯
1、工业制法
通常用电解饱和食盐水来制取，电解饱和食盐水时，阴极出氢(放有铁丝):2H2O+2e¨=H2↑+2OH¨，阳极出氯(放有石墨):2Cl¨=Cl2+2e¨。化学方程式为:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。(条件:通电。) 2、实验室制法
反应原理:在酸性条件下，用氧化剂氧化-1价的氯的化合物制得。实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。反应方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O。(条件:加热。)或KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
溴
1、将氢溴酸(溴化钠和溴的化合物也可以)和过氧化氢混合，溶液就会变为橙红色(有溴生成)，此时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。2HBr+H2O2=Br2 + 2H2O 反应放热，要注意控制温度。
2、将溴化物与硫酸的混合物与二氧化锰反应制得。反应式:2BrI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2。
碘
1:用制取氯气的方法。将碘化物(通常用碘化钠)与浓硫酸混合后与二氧化锰反应制得。去除杂质的办法通用实验室制取氯气的方法。反应方程式:2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
2:大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，可用NaHSO3还原。
3:先将碘酒微热，使溶液酒精挥发掉，酒精蒸干后，用少量水冲洗析出的溶质2-3次，洗去表面的酒精，得到的固体就是碘单质。
4:最简单的方法，和方法一差不多，将碘化钾和二氧化锰混合，装入烧杯内，盖上加了水的烧瓶，一边加热一边慢慢加入硫酸，等蒸气变成紫色后让其冷却，会有碘附在烧瓶底，刮下来的就是碘单质。也许因为有杂质而结成一块，不太好看。可以再把制得的碘放入烧杯中加热一会，马上水就会蒸发，再盖上加了水的烧瓶，一段时间后(大概半分钟)让它冷却，这时烧瓶底和烧杯上均有碘附着，这时再刮下来的碘就是粉状的了。
5:用硫酸和氢碘酸反应得碘。方程式:H2SO4 + 2HI --→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
6:还可用氯气还原。方程式:Cl2+2NaI=2NaCl+I2
单质性质
性质一览表
元素名称
氟
氯
溴
碘
颜色
淡黄色
黄绿色
棕红色
紫黑色
活性
逐渐减弱
氢化物酸性
逐渐增强
存在形式
气态
气态
液态
固态
原子半径
逐渐增大