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氧化锂原图链接图片来源优酷网

氧化锂（Lithium oxide），分子式为Li2O，分子量为29.88。是锂最常见的氧化物，它被广泛用作玻璃的组分。

中文名:氧化锂

外文名:Lithium oxide

化学式:Li2O

分子量:29.8814CAS

登录号:12057-24-8EINECS

登录号:235-019-5

熔 点:1567℃（1840K）

沸 点:2600 ℃

水溶性水解生成:LiOH

密 度:2.013 g/cm3

外 观:白色固体

应 用:玻璃、光谱纯试剂

UN危险货物编号:UN 3262 8/PG 2

物理性质

白色粉末或硬壳状固体，离子化合物，相对密度为2.013g/cm3，熔点为1567℃（1840K），沸点为2600℃，1000℃以上开始升华，它是第一主族（IA）（碱金属）中各元素氧化物中熔点最高的。易潮解，溶于水，生成强碱性的LiOH。

该品在下列温度时的溶解度为：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃）。

化学性质

一般来说，氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。由于锂离子半径较小，极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生少量的过氧化锂。 4Li + O2→ 2Li2O

在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的氢氧化锂。

Li2O + H2O → 2LiOH

氧化锂与酸反应生成锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物和固态非金属氧化物反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。

xLi2O + ySiO2→ xLi2O·ySiO2

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而硅、铝能把锂从它的氧化物中还原出来。

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 （高温）

结构

固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2−替代，F−被Li+替代。属立方面心格子，Li+为四面体配位，O2−为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。

气态时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。（这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。）

制备

粗略制法

1、可由金属锂直接在氧气中燃烧生成氧化锂：

Li + O2→ Li2O

2、也可以在氦气流中加热过氧化锂至450℃得到：

2Li2O2→ 2Li2O + O2

3、在氢气氛中将碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800℃都可以制得氧化锂：

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Li2CO3→ Li2O + CO2

4LiNO3→ 2Li2O + 4NO2+ O2

2LiOH → Li2O + H2O

精密制法

将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700℃以上使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止；然后继续在干燥的氢气流中加高热，使残余碳酸锂完全分解。此时铂盘中的白色残留物质即为氧化锂。

贮存方法

常温密闭，阴凉通风干燥。

急救措施编辑 播报

眼睛：用流动清水冲洗（15 分钟），就医。

皮肤：脱去被污染的衣服，用水和肥皂冲洗。

吸入：清理鼻腔，用水漱口。

用途

1、用作光谱纯试剂；

2、电池级氧化锂主要电池材料的制备；

3、还被用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。

安全信息

危险运输编码：UN 3262 8/PG 2

危险品标志：腐蚀

安全标识：S26S45S36/S37/S39

危险标识：R34

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：1

3、氢键受体数量：1

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：1

7、重原子数量：3

8、表面电荷：1

9、复杂度：2.8

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：3