硝酸铜

硝酸铜图片来自尚书坊

硝酸铜是铜(II)的硝酸盐，化学式为Cu(NO₃)₂。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。

特性

水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。

亮蓝色的无水硝酸铜（Cu(NO₃)₂）是一种易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu(NO₃)₂单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。

含2.5个结晶水的Cu(NO₃)₂(H₂O)_2.5中，中心铜被水分子和硝酸根包围，为八面体配位。

该水合物在170 °C左右分解为氧化铜、二氧化氮和氧气：

2Cu(NO₃)₂(s) → 2CuO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)

可通过热分解硝酸铜并将产生的气体导入水中来制取硝酸。该方法与奥斯瓦法最后一步类似。

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

浸过硝酸铜的薄木条在火焰下发出翡翠绿色的光，加入硝酸镁^[1] 则会产生橙绿色。

硝酸铜与乙酸酐的混合物（Menke condition）以发现的荷兰化学家命名，是有机合成中有用的硝化剂，用于芳香化合物的硝化。

硝酸铜承载到黏土（蒙脱土）上后，称为粘土铜试剂（Claycop），可用于氧化硫醇至二硫化物，转化缩硫醛为羰基化合物，从而避免大量使用混酸造成的环境污染。

含水的Cu(NO₃)₂加热会水解生成碱式盐，进一步加热分解为氧化铜，因此无法通过加热水合物来制取无水硝酸铜。

无水Cu(NO₃)₂可由金属铜与N₂O₄反应制备：

Cu + 2N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ + 2NO

硝酸铜也可由铜与硝酸银溶液发生置换反应得到。