硝酸銅

硝酸銅圖片來自尚書坊

硝酸銅是銅(II)的硝酸鹽，化學式為Cu(NO₃)₂。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。

特性

水合硝酸銅與無水硝酸銅性質有很大差異。

亮藍色的無水硝酸銅（Cu(NO₃)₂）是一種易揮發的固體，在真空中升華。氣態時，Cu(NO₃)₂單體為平面正方結構，每個Cu原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。

含2.5個結晶水的Cu(NO₃)₂(H₂O)_2.5中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。

該水合物在170 °C左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：

2Cu(NO₃)₂(s) → 2CuO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)

可通過熱分解硝酸銅並將產生的氣體導入水中來製取硝酸。該方法與奧斯瓦法最後一步類似。

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂^[1] 則會產生橙綠色。

硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發現的荷蘭化學家命名，是有機合成中有用的硝化劑，用於芳香化合物的硝化。

硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上後，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用於氧化硫醇至二硫化物，轉化縮硫醛為羰基化合物，從而避免大量使用混酸造成的環境污染。

含水的Cu(NO₃)₂加熱會水解生成鹼式鹽，進一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來製取無水硝酸銅。

無水Cu(NO₃)₂可由金屬銅與N₂O₄反應製備：

Cu + 2N₂O₄ → Cu(NO₃)₂ + 2NO

硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發生置換反應得到。