溴
溴，是一种非金属元素，及一种卤素；元素符号Br，原子序数35。溴单质在常温常压下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。2012年，全球溴产量约58万吨。 溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中，就含有溴和汞。在照相术中，溴与碘、银的化合物担任感光剂的角色。[1]
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目录
基本简介
溴，是一种化学元素，位于元素周期表中第四周期ⅦA族。元素符号 Br，原子序数 35。溴在常温常压下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。
纯溴也称溴素。
溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。[2]
溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。
曾是常用消毒药剂的红药水中，就含有溴和汞。
在照相术中，溴与碘、银的化合物担任感光剂的角色。
理化常数
单质：Br2
状态：常温下为重的红棕色发烟液体，具有令人窒息的刺激性气味，催泪。
密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、0、+5
热容： 溴 溴 75.69J /（mol· KJ）
元素在宇宙中的含量：0.007ppm
元素在海水中的含量：65ppm
地壳中含量：0.37ppm
相对原子质量：79.90
原子序数：35
质子数：35
中子数：45
原子核亏损质量：0.7602u
同位素：
摩尔质量：80g/mol
原子半径：1.12
所属周期：4
电子层排布：2-8-18-7
外层电子排布为：4s2 4p5
电子层：K-L-M-N
核电荷数：35
氧化态：
Main Br-1,Br+5
Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7
晶胞参数：
a = 672.65 pm
b = 464.51 pm
c = 870.23 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
化学键能：（kJ /mol)
Br-H 366
Br-C 286
Br-O 234
Br-F 285
Br-Br 193
Br-B 410 溴元素 溴元素
Br-Si 310
Br-P 264
电离能(kJ/ mol)
M - M+ 1139.9
M+ - M2+ 2104
M2+ - M3+ 3500
M3+ - M4+ 4560
M4+ - M5+ 5760
M5+ - M6+ 8550
M6+ - M7+ 9940
M7+ - M8+ 18600
M8+ - M9+ 23900
M9+ - M10+ 28100
化学性质
醛与溴的反应溴的化学反应在碱的催化下，由于羰基的作用，醛的“阿尔法碳上的氢原子”变得异常活泼而被溴取代，生成阿尔法溴代醛和溴化氢！而且往往a－氢趋向于全部被取代。例如，CH3CHO+Br₂=Br-CH₂-CHO+HBr. 反应机理：1，碱和a－氢结合生成碳负离子，是一个慢过程，反应速度与溴的浓度无关；2，生成的烯醇负离子很快与Br2反应，得到a－溴代醛。重复以上过程，可以得到二溴代醛，三溴代醛（假如是乙醛的话有三个a－氢原子）。3，得到的a-溴代产物由于溴的强吸电子效应，使羰基碳原子正电性大大加强，在碱性条件下，C-C键容易断裂，生成溴仿和羧酸盐。Br3-C-CHO+H2O=CBr3+HCOOH（与催化剂碱中的金属离子结合成甲酸盐）。在酸性条件下，溴化反应的速度与醛的浓度有关，反应的本质是溴与烯醇式C=C的亲电加成。与碱崔不同，酸催条件下可以使溴化反应停留在一溴代醛阶段。
溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。溴微溶于水，但对二硫化碳，有机醇类（像甲醇）与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。[1]
基本特征
溴是唯一在室温下是液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。元素单质的形式是双原子分子：Br2。
它是黏稠，可流动的，红棕色的液体，并在标准温度和压力下容易挥发，形成红色的蒸气(颜色近似于二氧化氮)并且有一股与氯气相似的恶臭。溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴微溶于水，但对二硫化碳，有机醇类(像甲醇)与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。
一些特定的溴化合物被认为是有可能破坏臭氧层的或是具有生物累积性的。所以许多工业用的溴化合物不再被生产，被限制，或逐渐的淘汰。
溴是一种强氧化剂。它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐(有水参与时)，和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。
元素周期表
主族元素 硼(5) 硅(14) 锗(32) 砷(33) 锑(51) 碲(52) 钋(84) 锂(3) 钠(11) 钾(19) 铷(37) 铯(55) 钫(87) 铍(4) 镁(12) 钙(20) 锶(38) 钡(56) 镭(88) 铝(13) 铟(49) 镓(31) 锡(50) 铊(81) 铅(82) 铋(83) Uut(113) Uuq(114) uup(115) Uuh(116) Uus(117) 氦(2) 氖(10) 氩(18) 氪(36) 氙(54) 氡(86) Uuo(118) 氟(9) 氯(17) 溴(35) 碘(53) 砹(85) 氢(1) 碳(6) 氮(7) 氧(8) 磷(15) 硫(16) 硒(34) 副族元素 镧(57) 铈(58) 镨(59) 钕(60) 钷(61) 钐(62) 铕(63) 钆(64) 铽(65) 镝(66) 钬(67) 铒(68) 铥(69) 镱(70) 镥(71) 锕(89) 钍(90) 镤(91) 铀(92) 镎(93) 钚(94) 镅(95) 锔(96) 锫(97) 锎(98) 锿(99) 镄(100) 钔(101) 锘(102) 铹(103) 钪(21) 钛(22) 钒(23) 铬(24) 锰(25) 铁(26) 钴(27) 镍(28) 铜(29) 锌(30) 钇(39) 锆(40) 铌(41) 钼(42) 锝(43) 钌(44) 铑(45) 钯(46) 银(47) 镉(48) 铪(72) 钽(73) 钨(74) 铼(75) 锇(76) 铱(77) 铂(78) 金(79) 钅卢(104) 钅杜(105) 钅喜(106) 钅波(107) 钅黑(108) 钅麦(109) 鐽(110) 錀(111) 鎶(112) 汞(80)