普魯士藍

普魯士藍原圖鏈接圖片來源優酷網

普魯士藍（Prussian Blue），即亞鐵氰化鐵，化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，是一種配位化合物，可以用來上釉、用作油畫染料等。

中文名:普魯士藍、外文名:Prussian Blue、別   名:亞鐵氰化鐵、柏林藍、中國藍、貢藍、鐵藍、化學式:Fe4[Fe(CN)6]3、分子量:859.228CAS、登錄號:14038-43-8EINECS、登錄號:237-875-5、沸   點:25.7 ℃、水溶性:不溶、密   度:1.8 g/cm³、外   觀:暗藍色晶體性粉末、應 用:用於油漆、油墨、蠟筆，塗飾漆紙等着色、安全性描述:S22；S24/25、危險性符號:Xn；T；F；Xi、危險性描述:R40；R22；R10；R23/25； R11；R36/37/38UN、危險貨物編號:1993RTECS號LJ8200000、海關編碼:29322910、蒸汽壓:740mmHg（25°C時）LogP0.28454PSA428.22000WGKGermany1

目錄

研究簡史

18世紀有一個名叫狄斯巴赫的德國人，他是製造和使用塗料的工人，因此對各種有顏色的物質都感興趣。總想用便宜的原料製造出性能良好的塗料。

有一次，狄斯巴赫將草木灰和牛血混合在一起進行焙燒，再用水浸取焙燒後的物質，過濾掉不溶解的物質以後，得到清亮的溶液，把溶液蒸濃以後，便析出一種黃色的晶體。當狄斯巴赫將這種黃色晶體放進氯化鐵的溶液中，便產生了一種顏色很鮮艷的藍色沉澱。狄斯巴赫經過進一步的試驗，這種藍色沉澱竟然是一種性能優良的塗料。該反應方程式為：3K4[Fe(CN)6]+ 4FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl。

狄斯巴赫的老闆是個商人，他感到這是一個賺錢的好機會，於是，他對這種塗料的生產方法嚴格保密，並為這種顏料起了個令人捉摸不透的名稱——普魯士藍，以便高價出售這種塗料。德國的前身普魯士軍隊的制服顏色就是使用該種顏色，以至1871年德意志第二帝國成立後相當長一段時間仍然沿用普魯士藍軍服，直至第一次世界大戰前夕方更換成土灰色。

直到20年以後，一些化學家才了解普魯士藍是什麼物質，也掌握了它的生產方法。原來，草木灰中含有碳酸鉀，牛血中含有碳和氮兩種元素，這兩種物質發生反應，便可得到亞鐵氰化鉀，它便是狄斯巴赫得到的黃色晶體，由於它是從牛血中製得的，又是黃色晶體，因此更多的人稱它為黃血鹽。它與氯化鐵反應後，得到亞鐵氰化鐵，也就是普魯士藍。

物理性質

普魯士藍具有立方結構，在常溫常壓下穩定，不溶於水，溶於酸、鹼。色光有青光和紅光兩種，色澤鮮艷，着色力強，遮蓋力略差。粉質較堅硬，不易研磨。能耐曬、耐酸，但遇濃硫酸煮沸則分解；耐鹼性弱，即使是稀鹼也能使其分解，不能與鹼性顏料共用。失火時可用水、砂土撲救。

普魯士藍原圖鏈接圖片來源優酷網

製備方法

黃血鹽法

用黃血鹽鉀與硫酸亞鐵在微酸性溶液中反應生成亞鐵氰化亞鐵的復鹽，再加硫酸氯酸鉀氧化生成亞鐵氰化鐵與亞鐵氰化鉀的復鹽： 。如用黃血鹽鈉來製造鐵藍，則生成的復鹽要用銨來代替其中的鈉，即生成亞鐵氰化鐵與亞鐵氰化銨復鹽，因此鐵藍按原料不同分為鉀鐵藍和銨鐵藍兩種。將以上復鹽再經過濾、漂洗、乾燥、粉碎，製得深藍色鐵藍顏料。

主要應用

在化學實驗中，常用生成普魯士藍的反應來檢驗CN-：FeSO4+ 6NaCN +2Na4[Fe(CN)6]+ 4FeCl3= Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ + 12NaCl+ Na2SO4。 在醫療上鉈可置換普魯士藍上的鐵後形成不溶性物質，使其隨糞便排出，對治療經口急慢性鉈中毒有一定療效。用量一般為每日250mg/kg，分4次，溶於50mL 15%甘露醇中口服。

（適量補充氯化鉀，高鉀能增加腎對鉈的清除，可能與鉀競爭性阻斷腎小管對鉈的吸收有關，同時鉀可動員細胞內的鉈到細胞外，使血鉈含量增加，可使臨床病情加重，因此要慎用。）

貯存方法

普魯士藍應貯存在通風、乾燥的庫房中，貯存時要避免與氧化物、酸、氨、光接觸。

相關爭議

Fe與[Fe(CN)6]4-反應， 生成深藍色的沉澱，被稱為普魯士藍；而Fe與[Fe(CN)6]3-的反應，生成深藍色的沉澱被稱為滕氏藍。兩種產物表現出相似的顏色（藍色），且含有完全相同的化學元素和化學式。

一種觀點認為，這兩種物質因為具有完全相同的絡合結構，且經過X射線、磁化率、光電子能譜和穆斯堡爾譜的測定，兩者的性質一樣或者基本一致，可以被認為是同一種物質。

另一種觀點則認為，普魯士藍和滕氏藍雖然結構相同，但普魯士藍的顏色總是較滕氏藍略深一些。經過兩種物質的穆斯堡爾譜比較，其電子結構略有差異，因此造成顏色的差別。

總而言之，普魯士藍和滕氏藍在化學式絡合結構上是一致的，至於是否為同一物質，仍存在爭議。