溴酸查看源代码讨论查看历史
溴酸是一种无机化合物，分子式为HBrO3，其中溴为正五价，分子量为128.92。溴酸呈无色或微黄色，仅存在于溶液中。易溶于水，在100℃分解。是一种氧化能力很强的强酸。将溶液减压蒸发可达50.6%的浓度。多用作氧化剂以及制造染料、药品等。
中文名溴酸外文名Bromic acid化学式HBrO3分子量128.92CAS登录号7789-31-3EINECS登录号232-158-3密度3.28 g/cm³应用氧化剂、制造染料以及药品等UN危险货物编号UN 3139 [1]
简介
溴酸的化学式为HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+5。它形成的盐类称为溴酸盐，衍生出的酸根离子称为“溴酸根”离子。固态溴酸及溴酸盐与氯酸/氯酸盐类似，都具有强氧化性，可与还原性物质剧烈反应。 溴酸是Belousov-Zhabotinsky振荡反应中的试剂之一。
物化性质
溴酸溴酸呈无色或微黄色，仅存在于溶液中，最高浓度可达50%，超过此浓度即迅速分解并发生爆炸。溴酸是强酸，其浓溶液显强氧化性。
溴酸是一种强酸，具有酸的通性，可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活泼的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应，也具有强氧化性。溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体。主要成分是溴蒸汽与氧气：
溴酸的氧化能力强于氯酸，居已知卤酸之首。
制备方法
实验室制法
一般的制备方法：由溴酸钡溶液与硫，在经过蒸馏吸收于水，即可制得。 Ba(BrO3)2+H2SO4—→2HBrO3+BaSO4
工业制法
从海水中提取溴的方法如下：
（1）将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化； （2）向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式为： 2NaBr+Cl2—→Br2+2NaCl （3）向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为： Br2+SO2+2H2O—→2HBr+H2SO4 （4）向吸收塔内通入适量的氯气，方程式： 2HBr+Cl2—→Br2+2HCl （5）用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
用途
（1）可用它作氧化剂； （2）制造染料； （3）合成药品； （4）用于制备溴酸盐及其他溴酸化合物。[2]
安全信息
包装等级：II 危险类别：5.1
危险品运输编码：UN 3139