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吸热反应
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吸热反应

中文名称 :吸热反应

领 域 :化学

类 型 :电离、盐水解反应等

逆反应 :放热反应

吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应,例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气的反应。化学反应只有少数是吸热的,吸收热在热化学方程式中用负号-表示。

分标题

  • 生成物中的化学键的能量(键能)越强,稳定性越强;键能越弱,稳定性越差。
  • 例如:C+H2O=(高温)CO+H2
  • 分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3→(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑。
  • 注意:不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应
  • 吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的反应。
  • 不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=(高温)2CO是吸热反应。
  • 有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是放热反应。
  • 有时根据需要,在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热,通常是+Q吸热,-Q是放热[1]

常见吸热反应类型

  • (1)大多数分解反应:
  • CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
  • CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
  • (2)盐水解反应
  • (3)电离
  • (4)少数化合反应
  • C(s)+CO2(g)=(高温)2CO
  • I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)
  • (5)其它:
  • 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
  • C+H2O(g)=(高温)CO+H2

易错点

  • C,H2,CO做还原剂的反应都吸热。
  • 解释:判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算,而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应,如以下实例:
  • 反应1:CuO(s)+H2(g)=Cu(cr)+H2O(g)
  • 反应2:CuO(s)+CO(g)=Cu(cr)+CO2(g)
  • 反应3:CuO(s)+(石墨)=Cu(cr)+CO2(g)
  • 计算化学反应热效应可以直接使用ΔH,此处忽略温度对ΔH的影响。
  • 相应物质标准生成焓:(单位:kJ/mol)

数据代入计算可知

  • ΔH1=0+(-241.818)-(-157.3)-(0)=-84.518<0,即反应放热;
  • ΔH2=0+(-393.509)-(-110.525)-(-157.3)=-125.684<0,即反应放热;
  • ΔH3=-393.509+0-(-157.3)-0=-236.209<0,即反应放热;
  • 综上可证这三个反应都是放热反应,即本词条原有的,网络上充斥的所谓“C,H2,CO做还原剂的反应(吸热)”等所谓的“知识总结”实质是错误的。

视频

高中化学,如何分辨,哪些是吸热反应

参考资料