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吸热反应

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吸热反应

中文名称 ：吸热反应 领 域 ：化学 类 型 ：电离、盐水解反应等 逆反应 ：放热反应

吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应，例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气的反应。化学反应只有少数是吸热的，吸收热在热化学方程式中用负号-表示。

分标题

• 生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
• 例如：C+H2O=（高温）CO+H2
• 分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
• 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
• 吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
• 不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
• 有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
• 有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

常见吸热反应类型

• （1）大多数分解反应：
• CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
• CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
• （2）盐水解反应
• （3）电离
• （4）少数化合反应
• C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
• I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
• （5）其它：
• 2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
• C+H2O（g）=（高温）CO+H2

易错点

• C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。
• 解释：判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：
• 反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（cr）+H2O（g）
• 反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO2（g）
• 反应3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO2（g）
• 计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
• 相应物质标准生成焓：（单位：kJ/mol）

数据代入计算可知

• ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热；
• ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反应放热；
• ΔH3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反应放热；
• 综上可证这三个反应都是放热反应，即本词条原有的，网络上充斥的所谓“C,H2,CO做还原剂的反应（吸热）”等所谓的“知识总结”实质是错误的。

视频

高中化学，如何分辨，哪些是吸热反应