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化學變化

化學變化( Chemical changes ),是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換轉移,生成新的分子並伴有能量的變化的過程,其實質是舊鍵的斷裂新鍵生成

化學變化過程中總伴隨着物理變化。在化學變化過程中通常有發光放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論,分子間發生化學變化是通過碰撞完成的,要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件(1)具有足夠的能量和(2)正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘,所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂

基本信息

中文名 化學變化 [1]

外文名 chemical change 應用學科 [2] 化學

適用領域範圍 化學

名詞定義

化學變化(chemical change)在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和,鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質,這是化學變化的特徵。總結:有新物質產生的變化即為化學變化。

分類

化學變化種類較多,可根據不同方面將其分類。

種類及數量

從反應物和生成物的種類及數量進行劃分,可以把化學變化分為四種基本反應類型:

化合反應,分解反應、置換反應和複分解反應。

名稱 特徵 舉例

化合反應 S + O2=點燃=SO2

分解反應 2H2O=通電=2H2↑ + O2 ↑

置換反應 H2 + CuO=高溫=Cu + H2O

複分解反應 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

升降變化

若從反應中元素化合價的升降變化的角度,可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

氧化還原反應分為氧化反應和還原反應。

氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。

氧化反應:

還原劑(反應物)→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物

還原反應:

氧化劑(反應物)→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物

是否有離子參加

若從反應中是否有離子參加的角度看,可分為離子反應和非離子反應。

離子反應的本質是某些離子濃度[1] 發生改變。

能量變化

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

特徵

實質

從微觀上可以理解化學變化的實質:化學反應前後原子的種類、個數沒有變化,僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變,原子是化學變化的最小微粒。例如對於分子構成的物質來說,就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來,因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質,製取新的物質。

實例

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生,可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光(電燈)、放熱(摩擦)、放出氣體(啟開汽水瓶蓋)、顏色變化(氧氣變成液氧)、產生沉澱物(明礬淨水)等,只是沒有新物質生成,這是物理變化與化學變化的根本區別。

根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和複分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類,如分成氧化還原反應與非氧化還原反應;吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化里一定包含物理變化,物理變化里一定沒有化學變化。

化學韻語記憶

化學變化 具有特徵

新的物質 一定生成

放熱發光 顏色改變

放出氣體 生成沉澱

化變同時 物變發生

具體例子

燃燒必然伴隨發光、放熱的現象,但是不一定有火焰。

如果是可燃性氣體燃燒,就會產生火焰,

如:氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒,硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣,也有火焰;

但是木炭在燃燒過程中始終是固態,不能產生可燃性蒸氣,所以沒有火焰。

其中,爆炸較複雜,有兩種情況。

一種是由於燃燒放熱散不掉,在有限空間內體積膨脹產生的爆炸,它是化學變化,

例如:H2與O2混合點燃爆炸,爆竹爆炸等;

另一種是由於氣壓引起的爆炸,

例如:氣球爆炸,輪胎爆炸等,是物理變化。

吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。"點燃"為放熱;"高溫"為吸熱。

有些反應中條件還需" 催化劑"才能進行,但不論什麼反應,都必然遵守質量守恆定律

參考來源