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| 硒酸 | |
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硒酸，(xī suān )，分子式:H2SeO4，分子量:144.97，白色六方柱晶體，極易吸潮。易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。
硒酸是一種無機酸，化學式為H2SeO4。它是硒的含氧酸，它的結構可以更準確地被描述為(HO)2SeO2。
根據價層電子對互斥理論的推測，中心的硒是四面體的，其中Se-O鍵長為161pm。在固態，它為斜方晶系的晶體。[1]
理化性質
物理性質
1.性狀:白色六方柱晶體，極易吸潮。
2.熔點(℃):58
3.沸點(℃):260(分解)[2]
4.相對密度(水=1):2.95
5.辛醇/水分配係數:-3.18
6.溶解性:易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
7.pKa:和H2SO4相似
8.折光度(nD):1.5174 (D-line, 20 °C)
化學性質
1.水溶液與鹼金屬，鹼土金屬和許多有機無機的活性化學藥品是不相溶的;溶於水和硫酸，不溶於氨水。有氧化性。易被氫溴酸、氫碘酸還原成硒。有劇毒。與易燃品接觸能引起燃燒。同硫酸一樣對水有很強的親和力，能使一些有機物碳化。硒酸是一種具有強氧化性的強酸。
2.穩定性:穩定
3.禁配物:強氧化劑、鹼類
4.避免接觸的條件:潮濕空氣
5.聚合危害:不聚合
6.分解產物:硒的氧化物
類似硫酸，硒酸是一種強酸，有吸濕性，在水中溶解度很強。其濃溶液是粘稠的。已知硒酸有一水合物和二水合物。一水合物的熔點在26°C，而二水合物的熔點在−51.7°C。
硒酸的氧化性比硫酸強，硒酸能將氯離子氧化成氯氣，而自身被還原成亞硒酸或二氧化硒:
H2SeO4+ 2 H+ 2 Cl→ H2SeO3+ H2O + Cl2 硒酸在200°C以上分解，放出氧氣，自身被還原成亞硒酸:
2 H2SeO4→ 2 H2SeO3+ O2 硒酸可以和鋇鹽反應生成沉澱BaSeO4，沉澱和硫酸鋇的性質類似。總體上說，硒酸鹽和硫酸鹽的性質相似，但是在水中的溶解性更好。許多硒酸鹽有相同的、和硫酸鹽一致的晶體結構。
用氟磺酸處理硒酸得到硒酰氟(沸點 −8.4 °C):
H2SeO4+ 2 HSO3F → SeO2F2+ 2 H2SO4 熱的濃硒酸可以溶解單質金，產生紅黃色的硒酸金(III):
2 Au + 6 H2SeO4→ Au2(SeO4)3+ 3 H2SeO3+ 3 H2O 後來，人們發現這種紅黃色的物質其實是Au2(SeO3)2(SeO4)，其中硒的價態被IR和NMR確定。因此，其反應方程式應該為:
2 Au + 4 H2SeO4(濃) → Au2(SeO3)2(SeO4) + H2SeO3+ 3 H2O 同時也能溶解銅、銀等單質，生成相應的硒酸鹽。熱硒酸與濃鹽酸的混合液像王水一樣，能溶解鉑。
貯存方法
儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。包裝必須密封，切勿受潮。應與氧化劑、鹼類分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
主要用途
1.用作分析試劑，硒鹽製備，也用於有機合成。
2.硒酸及其鹽用於鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑。
安全信息
危險運輸編碼:UN 3264 8/PG 1
危險品標誌:有毒、危害環境
安全標識:S23 S26 S45 S36/S37/S39
危險標識:R45 R23/24/25