檢視氯化铁的原始碼

{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''氯化鐵'''<br><img src="https://www.itsfun.com.tw/cacheimg/8a/94/0d1134ccca9a349feacd71ae1463.jpg" width="250"></center><small>[https://www.itsfun.com.tw/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%90%B5/wiki-466239-843288 圖片來自華人百科]</small> 
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'''氯化铁'''（FeCl<sub>3</sub>）又称'''三氯化铁'''，是[[三价铁]]<ref>[https://pansci.asia/archives/flash_tag/%E5%96%AE%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%B8%89%E5%83%B9%E9%90%B5 三价铁]，泛科學</ref> 的[[氯化物]]。它易[[潮解]]，在潮湿的空气会[[水解]]，溶于水时会释放大量热，并产生[[咖啡色]]的[[酸]]性[[溶液]]。这个溶液可[[蚀刻]]铜制的[[金属]]，甚至[[不锈钢]]。

无水的氯化铁是很强的[[路易斯酸]]，可用作[[有机合成]]的[[催化剂]]。啡[[黄色]]的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl•2H<sub>2</sub>O（参见[[三氯化铬]]）。

加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>（参见[[氯化铝]]），会渐渐分解成[[氯化亚铁]]（FeCl<sub>2</sub>）和氯气（Cl<sub>2</sub>）。

== 化学性质 ==
氯化铁是颇强的[[路易斯酸]]，跟[[路易斯碱]]，例如[[氧化三苯基膦]]，可组成稳定的FeCl<sub>3</sub>(OP'''-Ph'''<sub>3</sub>)<sub>2</sub>（'''Ph''' = [[苯基]]）。

氯化铁在[[盐酸]]中和氯又可组成FeCl<sub>4</sub><sup>−</sup>[[配离子]]，它是黄色的，这就是工业浓[[盐酸]]显黄色的原因，可用[[乙醚]]萃取出来。

[[草酸根离子]]和氯化铁反应，可得到稳定的[[配位化合物]]如[Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]<sup>3−</sup>。

氯化铁是一般强度的[[氧化剂]]，可氧化[[氯化亚铜]]为[[氯化铜]]。[[还原剂]]如[[联胺]]，可以使氯化铁成为铁的配位化合物。

== 制法 ==
无水物可以用元素之间化合制取：
:2 Fe + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 FeCl<sub>3</sub>

溶液在工业上有三个制法：
# 将纯铁溶入已有的氯化铁溶液内：
#: Fe<sub>(s)</sub> + 2 FeCl<sub>3(aq)</sub> → 3 FeCl<sub>2(aq)</sub>
# 将[[磁铁矿]]溶入盐酸：
#: Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 8 HCl → FeCl<sub>2</sub> + 2 FeCl<sub>3</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
# 再加入氯气：
#: 2 FeCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2 FeCl<sub>3</sub>

citation needed或以[[二氧化硫]]氧化FeCl<sub>2</sub>：
:32&nbsp;FeCl<sub>2</sub> + 8&nbsp;SO<sub>2</sub> + 32&nbsp;HCl → 32&nbsp;FeCl<sub>3</sub> + S<sub>8</sub> + 16&nbsp;H<sub>2</sub>O

将水合物和[[亚硫酰氯]]一起加热，可得到无水物。

== 用途 ==
最常见的用途莫过于[[蚀刻]]，特别是[[印刷电路板]]和[[不锈钢]]。不过，由于它回收困难，易污染环境，现多改用[[氯化铜]]。

它用于污水处理，以除去水中的重金属和[[磷酸盐]]。

在实验室，可用[[三氯化铁测试]]来测试[[酚]]，方法如下：准备1%氯化铁溶液，跟[[氢氧化钠]]混合，直到有少量FeO(OH)[[沉淀]]形成。过滤该混合液。将试料溶于[[水]]、[[甲醇]]或[[乙醇]]。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或[[烯醇]]在试料内。

另外我们可以用它[[催化]][[双氧水]]使其分解成[[氧气]]和[[水]]。
== 參考文獻 == 
{{reflist}}
[[Category:340 化學總論]]