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[[File:氯化金.jpeg|有框|右|<big>氯化金（化合物）</big>[https://img.guidechem.com/simg/product/2012/12/15/ziyireagent011145058.jpg 原图链接][https://china.guidechem.com/trade/pdetail1113713.html 来自 盖德化工网 的图片]]]

'''氯化金'''，是最常见的无机金化合物，化学式是AuCl3。名称中的[[罗马]]数字表明金的化合价为+3，这是它众多化合物中最为稳定的价态。金亦会形成另一种氯化物——氯化亚金（AuCl），它没有AuCl3稳定。另外，把金溶于王水中便会产生氯金酸（H[AuCl4]），有时也会称为“三氯化金”或“三水合氯化金(III)”<ref>[http://www.doc88.com/p-2505236030239.html 金有几种价态 ]，道客巴巴 ，2016-08-30</ref>。

氯化金(III)吸湿性很强，极易溶于水及[[乙醇]]。温度高于160 °C或光照时会分解，并产生多种有大量配体的配合物。

==分子结构==

固态和气态的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——AuBr3也是如此。两个Au分别位于两个正方平面的中心。此结构称为平面型结构，AlCl3 及FeCl3 也属于这个结构。AuCl3 中的化学键主要是共价的，反映了它的高化合价和相对高的电负性。

==制取方法==

最常用的制备氯化金(III)的方法，是直接在高温中氯化该金属：2Au + 3Cl2==高温== 2AuCl3

用王水与[[金]]反应可得到氯化金：Au+HNO3+4HCl====H[AuCl4]+NO↑+2H2O

化学性质极不稳定，加热极易分解。常温下水溶液呈无色。能与可溶性碱反应：

AuCl3+3NaOH====Au(OH)3

+3NaCl

AuCl3+3KOH====Au(OH)3

+3KCl

而一般不能与酸反应。

==用途==

金(III)盐，特别是Na[AuCl4] （由AuCl3与NaCl反应制得），可取代有毒的汞(II)盐作为炔烃反应的催化剂。例如，通过终端炔烃的水合作用来制备[[甲基酮]]。

一般在这些条件下，酮的产量可达90%。还有一个用途是在炔烃的胺化反应中作为催化剂。近年，AuCl3开始引起有机化学家的青睐，因为它可作为其他化学反应的弱酸性催化剂，例如︰芳香烃的烷基化反应，以及把呋喃转换成苯酚（见下）。在有机物的合成以及在制药工业中也会用到此化学反应。例如︰2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置与甲基乙烯基酮顺利发生烷基化反应。

常温下，用甲基腈中1 mole%的AuCl3 只需进行40分钟的反应便可产生91%的产物。这个量量值得注意，因为[[呋喃]]和酮通常在酸性环境下极易发生聚合反应等的副反应。有时当炔烃存在时，会生成苯酚。此反应中，碳原子经历了一系列复杂的重排，产生新的芳香环。

==错误看法==

看法：认为氯金酸和氯化金是同一种物质。解析：氯金酸是由三氯化金溶于浓盐酸得到的，氯化金是一种盐。

氯金酸化学式H[AuCl4]·4H2O。分子量411.85。黄色针状晶体。有毒! 有腐蚀性。易溶于水，溶于乙醇、[[乙醚]]，微 溶于三氯甲烷。受热分解。曝光生成黑色斑点，热至120℃ 分解为三氯化金。在碱性溶液中与KI反应可沉淀出褐色 的金。在酸性溶液中遇二氯化锡则生成“桂皮紫色”。用甲 基橙使其水溶液呈紫色，滴1～3滴盐酸使变绿色，再遇 金盐溶液则变成淡紫色;加入冷的氢氧化钾溶液生成氢 氧化金沉淀，通入[[二氧化硫]]则被还原成金粉。制法：将纯 金溶于王水(或为氯气饱和的盐酸)中经蒸馏、结晶即得。 用途：用于电镀金和照相术，制金粉、红玻璃、医治[[结核病]]的药物，还可用于Rb、Cs的微量分析。

==实验注意事项==

三氯化金刺激性很强，处理三氯化金时应戴上手套及护目镜，避免直接接触物料，若不小心沾上应当立即就医。

==视频==
===<center> 氯化金 相关视频</center>===
<center>初三化学，化学式与化合价，一节课彻底学会</center>
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<center>化学式与化合价</center>
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==参考文献==
[[Category:340 化學總論]]