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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #E6E8FA" align= center| '''<big>氨气浓度检测仪</big> ''' |- | [[File:氨气浓度检测仪.jpg|300px|缩略图|居中|[http://meiti.fabumao.cn/1148417/20191025141200954.jpg 原图链接] [http://www.dqdaily.com/flxx/lgoya/84172/284211.html 来自 郑州汇瑞埔电子技术有限公司网 的图片]]] |- | style="background: #C0C0C0" align= center| |- | align= light| '''中文名称'''： 氨气 '''外文名称''' ： Ammonia '''别 称''' ：氨 '''原 料''' ： 制造硝酸、化肥、和炸药 '''用 途''' ： 用于制氨水、液氨、氮肥 '''熔 点''' ： -77.7℃ '''沸 点''' ： -33.5℃ '''密 度''' ： 0.771kg/m3 '''闪 点'''： -54℃ |} '''氨气'''，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体<ref>[https://www.doc88.com/p-6893843134157.html 恶臭物质性质]，道客巴巴</ref>，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。 氨也是制造[[硝酸]]、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。 ==物理性质== （1）无色有刺激性气味的气体 氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨能造成短时间[[鼻塞]]，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。 （2）密度比空气小 氨的密度为0.771g/L（标准状况下） （3）沸点较低 氨极易液化，在常压下冷却至-33.34℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂<ref>[https://zhuanlan.zhihu.com/p/24506275 常用制冷剂：氨]，知乎</ref>。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的 （4）易溶于水 氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。 ===氨的喷泉实验=== 将250ml的烧瓶里充满氨，倒置于酚酞溶液水槽中，会看到红色喷泉现象。 ==化学性质== (1)跟水反应 氨在水中的反应可表示为:NH3+H2O=NH3·H2O 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在 ②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝 ③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在<ref>[https://www.cndzys.com/shenghuoyangsheng/changshi/1554208.html 稀硫酸能干燥氨气吗?]，大众养生网，2018-6-2</ref>。 (2)跟酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 NH3+CH3COOH=CH3COONH4 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 (3)在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O (4)点燃 4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O 该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。 4NH3+3O2=催化剂加热=2N2+6H2O (5)与碳的反应 NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢) (6)液氨的[[自偶电离]] 液氨的自偶电离为: 2NH3=(可逆)NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K) (7)取代反应 取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的[[氨基]]或[[亚氨基]]取代其他化合物中的[[原子]]或[[基团]]，例如: COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl+NH4Cl 这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。 (8)与水、二氧化碳 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解 NH4HCO3=(加热)=NH3+CO2+H2O (9)与氧化物反应 3CuO+2NH3=加热=3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。 (10)氨水(NH3·H2O)对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 (11)NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 电离方程式在水中产生少量[[氢氧根离子]]，呈弱碱性。 ==主要用途== 氨用于制造[[氨水]]、氮肥([[尿素]]、[[碳铵]]等)、[[复合肥料]]、[[硝酸]]、[[铵盐]]、[[纯碱]]等，广泛应用于化工、轻工、化肥<ref>[http://www.china-gases.com/article/item-2371.html 氨气到底有什么用途，在使用中应该要注意那些地方！]，中国气体网，2019-12-16</ref>、制药、合成纤维等领域。 含氮无机盐及有机物中间体、[[磺胺药]]、[[聚氨酯]]、[[聚酰胺纤维]]和[[丁腈橡胶]]等都需直接以氨为原料。 此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。 ==氨气的危害== ===氨中毒=== 在氨的生产制造、运输、贮存、使用中，如遇管道、阀门、贮罐等损坏，泄漏氨可造成中毒。氨对皮肤黏膜有刺激及腐蚀作用，高浓度可引起严重后果，如化学性咽喉炎、化学性肺炎等，吸入极高浓度可引起反射性呼吸停止、心脏停搏。 ===临床表现=== 轻度中毒：眼、鼻、咽部有辛辣感，流泪、咳嗽、喷嚏、咳痰、咳血、胸闷、头痛、头昏、乏力（液氨溅入眼内，应立即拉开眼睑使氨水流出，并及时用清水清洗）临床检查有眼结膜、鼻和咽黏膜充血，肺部可听及干啰音。 重度中毒：肺水肿、脑水肿、喉头水肿、喉痉挛、窒息，抢救不及时可有生命危险（抢救时严禁使用压迫式人工呼吸法）。 ===常规治疗危害处理=== 1．迅速脱离中毒现场，呼吸新鲜空气或氧气。呼吸浅、慢时可酌情使用呼吸兴奋剂。呼吸、心跳停止者应立即进行心肺复苏。不应轻易放弃。喉头痉挛、声带水肿应迅速作气管插管或气管切开。 2．脱去衣服用清水或1%～3%硼酸水彻底清洗接触氨的皮肤。用1%～3%硼酸水冲洗眼睛，然后点抗生素及可的松眼药水。 3．静滴10%葡萄糖溶液、葡萄糖酸钙、肾上腺皮质激素、抗生素，预防感染及喉头水肿。 4．雾化吸入氟美松、抗生素溶液。 5．昏迷病人使用20%甘露醇250ml静注，每6～8小时一次，降低颅内压力<ref>[https://www.ys137.com/yxjk/1581386.html 氨中毒如何急救]，养生之道网，2016-8-15</ref>。 ==视频== ===<center> 氨气 相关视频</center>=== <center> 郝叶红 氨气的物理性质 </center> <center>{{#iDisplay:g0511i2dyac|560|390|qq}}</center> <center> 氨气的喷泉实验 </center> <center>{{#iDisplay:o03945v8w7g|560|390|qq}}</center> <center>夺命氨气安全知识</center> <center>{{#iDisplay:z05025xrbzi|560|390|qq}}</center> <center>氨气中毒的症状有哪些？ </center> <center>{{#iDisplay:d3010f9jl1s|560|390|qq}}</center> ==参考文献== [[Category:340 化學總論]] [[Category:345 無機化學]]
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