檢視多硫化物的原始碼

{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''多硫化物'''<br><img src="https://www.itsfun.com.tw/cacheimg/1b/b1/986f716f07b74e54bfd2e5c67bd5.jpg" width="280"></center><small>[https://www.itsfun.com.tw/%E5%A4%9A%E7%A1%AB%E5%8C%96%E7%89%A9/wiki-7777856-1314736 圖片來自itsfun]</small> 
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'''多硫化物'''是含多硫离子的化合物。[[碱金属]]、[[碱土金属]]的[[硫化物]]或硫化铵与硫作用可得到多硫化物。随着硫原子的增多，颜色由黄逐渐渐变深到橙色直至红色。<ref>[https://www.materialsviewschina.com/2019/11/41238/ Small Methods: 多硫化物穿梭效应—金属硫化物钠离子电池负极材料衰减的新机制研究]，materialsviewschina</ref> 

==简述==
含有多疏离子的化合物。可溶性硫化物(含S2-)与S作用生成多硫化物。多硫比物溶液一般呈黄色，随溶解的S增多，溶液的颜色变深至深红色，多硫化物具有氧化性，氧化能力弱于过氧化物；在酸性溶液中多硫化物不稳定，易分解放出H2S和S。多硫化物可用作氧化剂，化学分析试剂，适用于制造聚硫橡胶和硫化染料、杀虫剂等。

多硫化氢中S是链状结构，发现H2Sz中z可达18，因其结构与碳烷相似因此H2Sz又称硫烷(sulfane)。H2Sz的沸点高于H2S，稳定性比H2S差，其水溶液的酸性比H2S强，碱金属多硫化物，其中Na2S2是脱毛剂。碱土金属也能形成多硫化物，较常见的是MS4，其中CaS4是杀虫剂。

==特点与用途==
虽然多硫化物本身不是阴离子，但鉴于它与其它硫阴离子有着重要的联系，因此把多硫化物包括进来是正确的。碱金属和铵的多硫化物的通式为M2Sx，这里x>1，已知钠的多硫化物有M2S2、Na2S4和Na2S5，而钾的多硫化物，x的数目达到6。

多硫化物在造纸工业中是重要的。在碱性制浆中，普通的方法是应用硫酸盐消解液。这种“烧碱液”的活性组分是氢氧化钠和含有少量碳酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠和亚硫酸钠的硫化钠。
对硫酸盐制浆要求将消解液回收，此过程包括从纸浆中分离“黑液”和“黑液”的蒸发并燃烧以回收各种无机组分。燃烧熔炼的溶液叫做“绿液”，它含有硫化亚铁，二氧化锰等。其后将此“绿液”转变成再用于消解纸浆的“烧碱液”。

多硫化物还用在植物保护和作为化学中间体。应用于高炉矿渣上的工艺水中经常需要测定多硫化物(和其它的硫阴离子)。

== 參考文獻 == 
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[[Category: 450 礦冶總論]]