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{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #008080" align= center| '''<big>副族</big> ''' |- | [[File:Caef76094b36acaf7eb780ca7fd98d1001e99cb4.jpg|缩略图|居中|[https://i01piccdn.sogoucdn.com/ae413be0808ed686 原图链接][https://pic.sogou.com/pics?ie=utf8&p=40230504&interV=kKIOkrELjbgQmLkElbYTkKIMkrELjbkRmLkElbkTkKIRmLkEk78TkKILkbHjMz%20PLEDmK6IPjf19z%2F19z6RLzO1H1qR7zOMTMkjYKKIPjflBz%20cGwOVFj%20lGmTbxFE4ElKJ6wu981qR7zOM%3D_844253275&query=%E9%AB%98%E7%A3%81%E5%AF%BC%E7%8E%87%E6%9D%90%E6%96%99 来自搜狗的图片]]] |- | style="background: #008080" align= center| |- | align= light| |} '''副族'''元素用B表示,包括IIIB〜VIIB族元素,I B、II B 族元素及VIII族元素。IIIB〜VIIB族元素,价电 子总数等于其族号数也等于原子最外层ns电子数与次外层(n-1 ) d 电子数之和。I B、II B 族由于其(n-1)d 亚层已经填满,所以最外层上的s 电子数等于其族数。VIII族 处在周期表的中间,共有三个纵行,最 后 1 个电子填在(n - 1)d 亚层上。 =='''简介'''== 同一周期的d区或ds区元素有许多相似性,如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化,但不显著,都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性。它们都是金属,因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大,熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属,它们能置换酸中的氢;而第5、6周期的d区元素较不活泼,它们很难和酸作用。除少数例外,它们都存在多种氧化态,且相邻两个氧化态的差值为1或2,如Mn,它有–1,0,1,2,3,4,5,6,7;而p区元素相邻两氧化态间的差值常是2,如Cl,它有–1,0,1,3,5,7等氧化态。最高氧化态和族号相等,但VIII族除外。第4周期d区元素最高氧化态的化合物一般不稳定;而第5、6周期d区元素最高氧化态的化合物则比较稳定,且最高氧化态化合物主要以[[氧化物]]、含氧酸或[[氟化物]]的形式存在,如WO3、WF6、MnO 、CrO 等,最低氧化态的化合物主要以配合物形式存在,如[Cr(CO)5]。 =='''评价'''== 钛副族元素原子的价电子层结构为(n-1)dns,所以钛、锆和铪的最稳定氧化态是+4,其次是+3,+2氧化态则比较少见。在个别配位化合物中,钛还可以呈低氧化态0和 –1。锆、铪生成低氧化态的趋势比钛小。它们的M(Ⅳ)化合物主要以共价键结合。在水溶液中主要以MO形式存在,并且容易水解。由于镧系收缩,铪的离子半径与锆接近,因此它们的化学性质极相似,造成锆和铪分离上的困难。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1717727383780258550&wfr=spider&for=pc 副族]搜狗</ref> =='''参考文献'''== [[Category:340 化學總論]]
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