檢視极性分子的原始碼

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| style="background: #008080" align= center|  '''<big>极性分子</big> '''
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[[File:U=3403831961,921963654&fm=26&fmt=auto.webp.jpg|缩略图|居中|[https://i01piccdn.sogoucdn.com/ae413be0808ed686 原图链接][https://pic.sogou.com/pics?ie=utf8&p=40230504&interV=kKIOkrELjbgQmLkElbYTkKIMkrELjbkRmLkElbkTkKIRmLkEk78TkKILkbHjMz%20PLEDmK6IPjf19z%2F19z6RLzO1H1qR7zOMTMkjYKKIPjflBz%20cGwOVFj%20lGmTbxFE4ElKJ6wu981qR7zOM%3D_844253275&query=%E9%AB%98%E7%A3%81%E5%AF%BC%E7%8E%87%E6%9D%90%E6%96%99 来自搜狗的图片]]]
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分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定，如CH4就不是'''极性分子'''。
=='''简介'''==
一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大；然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。因此只要清楚分子的形状(常见分子的形状见上表)，就能判断分子是否有[[极性]]。
=='''评价'''==
所谓“价、位关系”是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置(主族序数)之间的关系。对于ABn型的分子来说，若A的化合价的绝对值和A在周期表中的主族序数相等，则该分子是非极性分子，若不相等，则是极性分子。例如，NH3分子中，N元素的化合价为—3价，绝对值为3，它在第ⅤA族，价与位不等(3≠5)，故NH3为极性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都符合价、位相等关系，都是非极性分子。<ref>[https://new.qq.com/omn/20211213/20211213A00YWJ00.html 极性分子]搜狗</ref>
=='''参考文献'''==

[[Category:340 化學總論]]