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{| class="wikitable" align="right"|-| style="background: #FF2400" align= center| '''<big> 氮 是一种原子</big>'''|-|<center><img src=https://preview.21cnjy.com/files/1f/e8/1fe8618fba4f3a9cd12741d7772f0d7d.png width="300"></center> 化学元素，它的<small> 化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在 [https://image.so.com/view?src=tab_baike&q=%E6%B0%AE%E5%8E%9F%E5%AD%90&correct=%E6%B0%AE%E5%8E%9F%E5%AD%90&ancestor=list&cmsid=7b2625f7bfb6ad8170f6b6ad96b0d589&cmras=6&cn=0&gn=0&kn=0&crn=0&bxn=0&fsn=60&cuben=0&pornn=0&manun=0&adstar=0&clw=258#id=33fa68c9a67feb494d967baecf003d30&prevsn=0&currsn=60&ps=100&pc=51 来 自 然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸 呢图网 的 基本元素之一。图片]</small>|-| style="background: #FF2400" align= center| '''<big></big>'''

学科化学中文名；氮原子

发现者卡尔·威尔海姆·舍勒外文名；Nitrogen atom

原子序号7学科；化学

类型非金属原子发现者；卡尔·威尔海姆·舍勒

目录原子序号；71简介2性质类型；非金属原子|} 3应 '''氮原子'''，氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的[[元素]]，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作 用，是组成氨基酸的基本元素之一。<ref>[https://edu.iask.sina.com.cn/bdjx/wjknP8LdeL.html 氮原子电子式] ， 爱问教育培训，2023年2月23日 </ref> 折叠编辑本段 == 简介==1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出，氮的英文名称nitrogen，是"硝石组成者"的意思。中国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成"淡气"，意思是说，它"冲淡"了空气中的氧气。元素名来源于 [[ 希腊文 ]] ，原意是"硝石"。

氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有 [[ 硝酸盐 ]] ，例如KNO₃。在南美洲智利有硝石矿(NaNO₃)，这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NH₃、HCN等。

折叠编辑本段 == 性质==折叠 === 物理性质===在室温下不与空气，碱，水反应，加热到3273K时，只有0.1%分解，因此，N2是化学特性 [[ 物质 ]] ，氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素:氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。

氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的 [[ 气体 ]] ，而且它不支持燃烧。

主要用途:用于合成氨，制硝酸，用作物质保护剂， [[ 冷冻剂 ]] 。

折叠 === 化学性质===

N原子有较高的电负性(3.04)，它同电负性较低的 [[ 金属 ]] ，如Li(电负性0.98)、Ca(电负性1.00)、Mg(电负性1.31)等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。

⑴N原子采取sp3杂化态， [[ 形成 ]] 三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。

⑶N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N₂分子和CN-中N原子的 [[ 结构 ]] 。

氮共有九种氧化物:一氧化二氮(N₂O)、一氧化氮(NO)、一氧化氮二聚体(N₂O₂)、 [[ 二氧化氮]](NO₂)、三氧化二氮(N₂O₃)、四氧化二氮(N₂O₄)、五氧化二氮(N₂O₅)、叠氮化亚硝酰(N₄O)，第九种氮的氧化物三氧化氮(NO₃)作为不稳定的中间体存在于多种反应之中。

折叠编辑本段 == 应用==折叠 === 工业应用===氮的惰性广泛用于电子、钢铁、玻璃工业，还用于灯泡和膨胀橡胶的填充物，工业上用于保护油类、 [[ 粮食 ]] 、精密实验中用作保护气体。

折叠 === 生理作用===

氮素是叶绿素的组成成分，叶绿素a和叶绿素都是含氮化合物。绿色植物进行光合 [[ 作用 ]] ，使光能转变为化学能，把无机物(二氧化碳和水)转变为有机物(葡萄糖)是借助于叶绿素的作用。葡萄糖是植物体内合成各种有机物的原料，而叶绿素则是植物叶子制造"粮食"的工厂。氮也是植物体内维生素和能量系统的组成部分 。 氮素对植物生长发育的影响是十分明显的。当氮素充足时，植物可合成较多的[[蛋白质]]，促进细胞的分裂和增长，因此植物叶面积增长炔，能有更多的叶面积用来进行光合作用 。

此外， 氮素 对 的丰缺与叶子中叶绿素含量有密切的关系。能从叶面积的大小和叶色深浅上来判断氮素[[营养]]的供应状况。在苗期，一般 植物 缺氮往往表现为 生长 缓慢，植株矮小，叶片薄而小，叶色缺绿 发 育的影响是十 黄。禾本科作物则表现为 分 孽少。生长后期严重缺氮时，则表现为穗短小，籽粒不饱满。在增施氮肥以后，对促进植物生长健壮有 明显的 作用。往往施用后，叶色很快转绿，生长量增加 。 当 但是氮肥用量不宜过多，过量施用 氮素 充足 时， 植物可合成较 叶绿素数量增 多 的蛋白质 ， 促进细胞的分裂和增 能使叶子更 长 久地保持[[绿色]] ， 因此植 以致有延长生育期、贪青晚熟的趋势。对一些块根、块茎作 物 ，如糖用甜菜，氮素过多时，有时表现为 叶 面积 子的生长量显著 增 长炔 加 ， 能 但具 有 更多 经济价值 的 叶面积用来进行光合作用 块根产量却少得使人失望 。

== 此外，氮素的丰缺与叶子 相关视频 ==<center>{{#iDisplay:y0503giieo9|480|270|qq}}<center>初 中 叶绿素含量有密切的关系。能从叶面积的大小和叶色深浅上来判断氮素营养的供应状况。在苗期，一般植物缺氮往往表现为生长缓慢，植株矮小，叶片薄而小，叶色缺绿发黄。禾本科作物则表现为分孽少。生长后期严重缺氮时，则表现为穗短小，籽粒不饱满。在增施氮肥以后，对促进植物生长健壮有明显的作用。往往施用后，叶色很快转绿，生长量增加。但是氮肥用量不宜过多，过量施用氮素时，叶绿素数量增多，能使叶 化学 原 子 更长久地保持绿色，以致有延长生育期、贪青晚熟 的 趋势。对一些块根、块茎作物，如糖用甜菜，氮素过多时，有时表现为叶子的生长量显著增加，但具有经济价值的块根产量却少得使人失望。结构</center></center>== 参考资料 ==

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