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BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）

不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成）

不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）

==离子水解法==

离子水解法分离和提取溶液中的金属离子组分的一种常用方法，当用碱中和或用水稀释酸性溶液时，其中的金属阳离子呈金属氢氧化物或碱式盐的形态沉淀析出。Ks为金属[[氢氧化物]]的溶度积常数;Kw为水的溶度积常数，25℃时Kw=10-4;aMn为金属离子的活度。金属离子呈碱式盐沉淀析出的pH值为式中Ks为金属碱式盐的溶度积;Kw为水的溶度积，25℃时Kw=10-;ΔG°为金属碱式盐的生成标准自由能变化：aM为金属阳离子的活度;aR为相应的酸根的活度;x、y为相应的系数;n、m分别为金属阳离子和酸根的价数。从上两式可知，金属氢氧化物或碱式盐的溶度积愈小，其沉淀起始的pH值和沉淀终了的pH值愈低;金属阳离子浓度愈大，呈氢氧化物或碱式盐沉淀的pH值愈低;相同条件下，变价金属离子的高价离子呈氢氧化物或碱式盐沉淀的起始pH值较低;同 一金属阳离子呈碱式盐沉淀的起始pH值比其呈氢氧化物沉淀的起始pH值低。因此，纯净的金属氢氧化物沉淀只能从稀溶液中沉淀析出，浸出液或净化液中含有大量的酸根，水解沉淀析出的常为碱式盐。溶液中某些变价离子(如铁)常呈低价形态存在，生产中常用氧化分步水解法进行组分分离。对某些组分也可用络合水解法进行组分分离和提取，此时加入碱性络合剂，使之与某些组分生成可溶性络合物留在溶液中，其他金属离子则水解沉淀析出，从而达到分离和富集的目的。如用氨水处理铜、钴、镍的酸浸液或用碳酸钠溶液处理铀矿酸浸液，可使铜、钴、镍或铀留在溶液中，其他金属离子呈氢氧化物、碱式盐或碳酸盐形态沉淀析出。