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| style="background: #66CCFF" align= centerlight|   '''<big> 中文名称; 三氯化氮</big> '''

|[[File:|缩略图|居中|[ 原图链接]]]别名;三氯胺，一氮化三氯

|CAS登录号;10025-85-1

'''三氯化氮'''（nitrogen trichloride），也称为三氯胺，无机 [[ 化合物 ]] ，化学式是NCl3，分子量是120.37。为黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，沸点为71℃，极不稳定。

若置于(NH4)2SO4溶液中并放在暗处，可以保存数日。三氯化氮的性质很活泼，很容易水解生成氨和 [[ 次氯酸 ]] 。强氧化剂。

常见于在氨的衍生物与氯的反应的副产物。纯的NCl3是非常 [[ 活泼 ]] 的。把自来水用一氯胺消毒，就会有少量 [[ 三氯化氮 ]] 产生。<ref>[ https://wenda.so.com/q/1464778616722702 什么是氯化氮], 360问答 , --2016年5月30日</ref>

三氯化氮在常温下为黄色粘稠的油状、挥发性有毒液体，有刺激性气味。熔点为－40℃，沸点为71℃。密度为1.65g/cm3（20℃）。可溶于氯仿、四氯化碳、苯、 [[ 二硫化碳 ]] 、乙醇。

这表明三氯胺中，氮的氧化数为－3，氯的化合价为+1，因此NCl3实际是氮化物而非 [[ 氯化物 ]] 。

4.可旋转化学键 [[ 数量]]:0

6.拓扑分子极性表 [[ 面 积3积]]3.2

13.确定 [[ 化学 ]] 键立构中心数量:0

由NH3和过量的Cl2反应制得。也可用Cl2或次氯酸与NH3、铵盐反应可得到NCl3，但必须是在酸性 [[ 条件 ]] 下，碱性或中性条件下得不到NCl3。在水溶液中，氨分子中的氢可被氯取代生成3种氯取代物NH3-nCln(n=1~3),它们之间存在的平衡反应与溶液的pH有关。要使NCl3显著生成，条件是pH<4.5。从pH=4.6到盐酸浓度6.8mol·L-1 的范围内，在其他条件相同时，盐酸浓度接近1mol·L-1 时生成NCl3的量最大；当c(HCl)＞5mol·L-1 时，NCl3生成的量很少；在弱酸介质中(pH1~6)，NCl3反应产率为30%~70%；在pH＞10或c(HCl)>6mol·L-1 [[ 条件 ]] 下，没有NCl3生成。

在1L的三颈烧瓶中加入600mL 10％的(NH4)2SO4溶液和225mL含10%～12% CCl4的CHCl3混合物。分别装上气体导入管和导出管，导出管通到装有NaOH溶液的吸收瓶中。将烧瓶放在冰水浴中，然后通入氯气约20L(可由60g KMnO4与300mL浓 [[ 盐酸 ]] 制取或钢瓶装氯气)并不时摇荡烧瓶。分出CHCl3层，并用5％的(NH4)2SO4溶液洗涤多次后用无水氯化钙将CHCl3溶液干燥，此溶液约含12％ NCl3。反应原理为 NH3+3Cl2 === NCl3+3HCl。

淡黄色油状 [[ 液体 ]] ，沸点71℃，极不稳定。若置于(NH4)2SO4溶液中并放在暗处，可以保存数日。

用于漂白，也用于 [[ 柠檬 ]] 等水果的熏蒸处理。

本品对 [[ 呼吸 ]] 道、眼和皮肤有强烈刺激性。人接触本品较高浓度，可发生粘膜充血、声哑、呼吸道刺激甚至窒息，恢复过程较慢。经口食入有高度毒性。

三氯化氮非常容易爆炸，对光、热和有机 [[ 化合物 ]] 都非常敏感。Pierre Louis Dulong在1812年首先制得三氯化氮，在制备的过程中丢掉了两个手指和一只眼睛。汉弗里·戴维也因制备三氯化氮而导致视力受损，因此雇用迈克尔·法拉第作为合作者。比利时的研究人员报告，NCl3和儿童 [[ 哮喘 ]] 病病例的上升有潜在的联系。

{{reflist}} [[Category: 340 化學總論 ]]