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硫化钾
,创建页面，内容为“{{| class="wikitable" align="right" |- | style="background: #808000" align= center|'''<big>硫化钾</big> ''' |- |<center><img src=https://img008.hc360.cn/k3/M07/C6…”
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| style="background: #808000" align= center|'''<big>硫化钾</big> '''
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|<center><img src=https://img008.hc360.cn/k3/M07/C6/EE/wKhQx1rj5GuEAJY-AAAAAO95bkw895.jpg..100x100.jpg width="250"></center><small>[https://b2b.hc360.com/supplyself/688168447.html 来自慧聪网的图片]</small>
|-
| style="background: #808000" align= center|'''<big>硫化钾</big> '''
|-
| align= light|
'''中文名称'''： 硫化钾
'''英文名称''' Sodium sulfide
'''别称'''： potassium sulfide
'''化学式''' K2S
'''分子量''' 110.27
'''熔点''' 840℃
'''溶解性''' 易溶于水、乙醇、甘油
'''密度''' 1.805
'''用 途''' 用作分析试剂
'''沸 点''' 912℃
'''CAS号''' 1312-73-8
|}
'''<big>硫化钾</big>'''，无机化合物，溶于水、乙醇、甘油，不溶于乙醚，粉尘对眼、鼻、喉有刺激性，接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。碱性腐蚀品，主要用作分析试剂、脱毛剂和医药领域。可由碳和硫酸钾反应制得。
==理化性质==
硫化钾K2s=110．27，黄色或棕黄色立方晶体，易潮解。相对密度1．805(14℃)，熔点840℃，在空气中不稳定，受撞击或加热，可能发生爆炸，在空气中能逐渐氧化变质。易溶于水、[[乙醇]]和甘油，不溶于乙醚，水溶液呈强碱性。遇酸则放出硫化氢。用作分析试剂，用于染料、造纸、制革等工业。由硫和单质钾在液氨中化合而制得。
==制备==
1、在液氨中使金属钾与硫磺反应，可制得无水硫化钾。
2K+S→K2S
称量装有纯净金属钾的安瓿，打开顶端迅速装入装置的旁管1中，将1封
闭，用真空泵抽气。然后小心加热1管使钾熔融，金属钾沿毛细管3滴入反应器4中。切换三通活塞从2通入干燥的氮气。打开1，取出安瓿称重
(连同打掉的顶端一起称)。用减量法求得金属钾的净重，并计算反应所
需的硫量，然后继续通氮气，同时从人口管5将硫磺加到反应器4中，
将干冰冷却剂将4冷却，使约100mL的纯NH3冷凝在4中的两种反应物
上。然后将NH3在几小时内慢慢地经过一支KoH的干燥管蒸馏出去，反
应物就起反应，定量地生成硫化钾的白色沉淀析出。缓慢地蒸出最后残
留的NH3，防止K2S喷溅，长时间抽真空，并在400～500℃时回火半小
时，在反应器中将K2S击碎，翻转装置，使细碎的K2S[[结晶]]进入6中，在真
空或氮气流中将6熔封槽下，即制纯净的K2S。
2、可由[[硫酸钾]]与碳在密封坩埚中加热制得：K2SO4+2C→K2S+2CO2↑（高温）
3、或由氢氧化钾溶液与[[硫化氢]]反应制得：2KOH+H2S====K2S+2H2O
4、黑火药爆炸时也可产生：2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
==常见应用==
多用于分析试剂，可用于脱毛剂、杀虫剂、制药工业。
是黑火药的成分之一
==危害性和危险性<ref>[https://wenku.baidu.com/view/1c6b57d0a32d7375a5178034.html 硫化钾.百度文库. 2016-07-08] </ref> ==
危害性：本品粉尘对眼、鼻、喉有刺激性，接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：长期接触可发生鼻黏膜溃疡。
危险性：其粉末在空气中可能自燃而发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。
燃烧(分解)产物：硫化氢、二氧化硫。
==应急处理处置方法==
===泄漏处理===
隔离泄漏污染区，周围设警告标志。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，用洁清的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水排入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
===防护措施===
呼吸系统一般不需特殊防护。必要时佩戴防毒口罩；可采用安全面罩；穿工作服(防腐材料制作)；戴橡皮手套。工作后，淋浴更衣。<ref>[https://www.360kuai.com/pc/916fc0eaabc6e9fbe?cota=3&kuai_so=1&sign=360_57c3bbd1&refer_scene=so_1 硫化钾的应急处理.快资讯.2020-07-25] </ref>
===急救措施===
皮肤接触：立即用水冲洗至少15 min；若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15 min，或用3%硼酸溶液冲洗，就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处，必要时进行人工呼吸。
食入：误服者给饮牛奶或蛋清，立即就医。<ref>[https://www.360kuai.com/pc/916fc0eaabc6e9fbe?cota=3&kuai_so=1&sign=360_57c3bbd1&refer_scene=so_1 硫化钾的应急处理.快资讯.2020-07-25] </ref>
===灭火方法===
雾状水、沙土。
= 操作处置与储存 ==
操作注意事项:密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85%。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。不宜久存，以免变质。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
== 毒理学资料 ===
水中硫化物包括溶解性的H2S、HS-、S2-以及存在于悬浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未电离的无机、有机类硫化物。含硫化物的水多呈现黑色，且有刺激性的臭味，这主要是由于H2S气体不断从水中释放所致。在空气中有8μg/m3的H2S便可使人的嗅觉敏感，水中H2S的阈值为0.035μg/L。水中的硫化物容易水解，以H2S形式释放到空气中，被人大量吸收后马上恶心呕吐，甚至会呼吸困难、窒息等，发生强烈的致毒感。如果空气中达到15~30mg/m3，会导致眼膜发炎，视神经受到损害。逸散于空气中的H2S长期被人吸入体内，可与人体内细胞色素、氧化酶及人体蛋白、氨基酸中的二硫键(-S-S-)作用，影响细胞的氧化过程，造成细胞缺氧，危及人的生命。如果长期饮用含硫化物较高的水，会造成味觉迟钝、食欲减退、体重减轻、毛发生长不良，严重时发生衰竭和死亡。<ref>[https://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB6220066.htm 硫化钾.chemicalbook .. 2015-8-16] </ref>
== 相关视频 ==
<center>
水钻保护剂实验--硫化钾破坏
{{#ev:youku|XMTU4MDEwMDg4|alignment=left}}
</center>
== 参考文献 ==
{{Reflist}}
[Category:340 化學總論]]
。
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| style="background: #808000" align= center|'''<big>硫化钾</big> '''
|-
|<center><img src=https://img008.hc360.cn/k3/M07/C6/EE/wKhQx1rj5GuEAJY-AAAAAO95bkw895.jpg..100x100.jpg width="250"></center><small>[https://b2b.hc360.com/supplyself/688168447.html 来自慧聪网的图片]</small>
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'''中文名称'''： 硫化钾
'''英文名称''' Sodium sulfide
'''别称'''： potassium sulfide
'''化学式''' K2S
'''分子量''' 110.27
'''熔点''' 840℃
'''溶解性''' 易溶于水、乙醇、甘油
'''密度''' 1.805
'''用 途''' 用作分析试剂
'''沸 点''' 912℃
'''CAS号''' 1312-73-8
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'''<big>硫化钾</big>'''，无机化合物，溶于水、乙醇、甘油，不溶于乙醚，粉尘对眼、鼻、喉有刺激性，接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。碱性腐蚀品，主要用作分析试剂、脱毛剂和医药领域。可由碳和硫酸钾反应制得。
==理化性质==
硫化钾K2s=110．27，黄色或棕黄色立方晶体，易潮解。相对密度1．805(14℃)，熔点840℃，在空气中不稳定，受撞击或加热，可能发生爆炸，在空气中能逐渐氧化变质。易溶于水、[[乙醇]]和甘油，不溶于乙醚，水溶液呈强碱性。遇酸则放出硫化氢。用作分析试剂，用于染料、造纸、制革等工业。由硫和单质钾在液氨中化合而制得。
==制备==
1、在液氨中使金属钾与硫磺反应，可制得无水硫化钾。
2K+S→K2S
称量装有纯净金属钾的安瓿，打开顶端迅速装入装置的旁管1中，将1封
闭，用真空泵抽气。然后小心加热1管使钾熔融，金属钾沿毛细管3滴入反应器4中。切换三通活塞从2通入干燥的氮气。打开1，取出安瓿称重
(连同打掉的顶端一起称)。用减量法求得金属钾的净重，并计算反应所
需的硫量，然后继续通氮气，同时从人口管5将硫磺加到反应器4中，
将干冰冷却剂将4冷却，使约100mL的纯NH3冷凝在4中的两种反应物
上。然后将NH3在几小时内慢慢地经过一支KoH的干燥管蒸馏出去，反
应物就起反应，定量地生成硫化钾的白色沉淀析出。缓慢地蒸出最后残
留的NH3，防止K2S喷溅，长时间抽真空，并在400～500℃时回火半小
时，在反应器中将K2S击碎，翻转装置，使细碎的K2S[[结晶]]进入6中，在真
空或氮气流中将6熔封槽下，即制纯净的K2S。
2、可由[[硫酸钾]]与碳在密封坩埚中加热制得：K2SO4+2C→K2S+2CO2↑（高温）
3、或由氢氧化钾溶液与[[硫化氢]]反应制得：2KOH+H2S====K2S+2H2O
4、黑火药爆炸时也可产生：2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
==常见应用==
多用于分析试剂，可用于脱毛剂、杀虫剂、制药工业。
是黑火药的成分之一
==危害性和危险性<ref>[https://wenku.baidu.com/view/1c6b57d0a32d7375a5178034.html 硫化钾.百度文库. 2016-07-08] </ref> ==
危害性：本品粉尘对眼、鼻、喉有刺激性，接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：长期接触可发生鼻黏膜溃疡。
危险性：其粉末在空气中可能自燃而发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。
燃烧(分解)产物：硫化氢、二氧化硫。
==应急处理处置方法==
===泄漏处理===
隔离泄漏污染区，周围设警告标志。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，用洁清的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水排入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
===防护措施===
呼吸系统一般不需特殊防护。必要时佩戴防毒口罩；可采用安全面罩；穿工作服(防腐材料制作)；戴橡皮手套。工作后，淋浴更衣。<ref>[https://www.360kuai.com/pc/916fc0eaabc6e9fbe?cota=3&kuai_so=1&sign=360_57c3bbd1&refer_scene=so_1 硫化钾的应急处理.快资讯.2020-07-25] </ref>
===急救措施===
皮肤接触：立即用水冲洗至少15 min；若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15 min，或用3%硼酸溶液冲洗，就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处，必要时进行人工呼吸。
食入：误服者给饮牛奶或蛋清，立即就医。<ref>[https://www.360kuai.com/pc/916fc0eaabc6e9fbe?cota=3&kuai_so=1&sign=360_57c3bbd1&refer_scene=so_1 硫化钾的应急处理.快资讯.2020-07-25] </ref>
===灭火方法===
雾状水、沙土。
= 操作处置与储存 ==
操作注意事项:密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85%。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。不宜久存，以免变质。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
== 毒理学资料 ===
水中硫化物包括溶解性的H2S、HS-、S2-以及存在于悬浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未电离的无机、有机类硫化物。含硫化物的水多呈现黑色，且有刺激性的臭味，这主要是由于H2S气体不断从水中释放所致。在空气中有8μg/m3的H2S便可使人的嗅觉敏感，水中H2S的阈值为0.035μg/L。水中的硫化物容易水解，以H2S形式释放到空气中，被人大量吸收后马上恶心呕吐，甚至会呼吸困难、窒息等，发生强烈的致毒感。如果空气中达到15~30mg/m3，会导致眼膜发炎，视神经受到损害。逸散于空气中的H2S长期被人吸入体内，可与人体内细胞色素、氧化酶及人体蛋白、氨基酸中的二硫键(-S-S-)作用，影响细胞的氧化过程，造成细胞缺氧，危及人的生命。如果长期饮用含硫化物较高的水，会造成味觉迟钝、食欲减退、体重减轻、毛发生长不良，严重时发生衰竭和死亡。<ref>[https://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB6220066.htm 硫化钾.chemicalbook .. 2015-8-16] </ref>
== 相关视频 ==
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水钻保护剂实验--硫化钾破坏
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== 参考文献 ==
{{Reflist}}
[Category:340 化學總論]]
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