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化合价
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定 义原子与其他原子化合时性质
==定义==
===中学定义===
是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立)
化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。
===大学定义===
大学里化合价和中学的化合价定义不一样，中学的化合价在大学被定义为氧化数。
定义：某元素一个原子的表观电荷数，这个电荷数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。
===国际定义===
1970年国际纯化学和应用化学联合会(IUPAC)较严格的定义了元素氧化数的概念：元素的氧化数(又称氧化值)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。<ref>[http://www.oh100.com/huaxue/1001449.html 化合价的定义及计算规律是什么],百分网，2018-01-09</ref>
==计算规律==
给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。
给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。(如 )确定化合物中元素的化合价，需注意
1、在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
2、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。
3、化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
4、单质分子里，元素的化合价为零。
5、许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。
6、原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算
7、钾钠银氢正一价;钙镁钡铜锌正二价; 氟氯溴碘负一价;通常氧硫负二价; 铝正三;硅正四; 铁有正二正三价;碳有正二正四价。<ref>[http://www.360doc.com/content/19/0428/00/34901489_831946451.shtml 化合价的一般规律]，个人图书馆网，2019-04-28</ref>
==常见的化合价==
钾 K +1 氯 Cl -1，+3，+5，+7
钠 Na +1 氧 O -2
银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6
钙 Ca +2 碳 C +2，+4
镁 Mg +2 硅 Si +4
钡 Be +2 氮 N -3，+2，+4，+5
锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5
铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO42- -2
铁 Fe +2，+3， 碳酸根 CO32- -2
铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1
锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根 OH- -1
氢 H +1 铵根 NH4+ +1
氟 F -1 磷酸根 PO43- -3<ref>[http://www.360doc.com/content/09/1120/20/480592_9433454.shtml 元素化合价],个人图书馆网，2009-11-20</ref>
==应用==
一、化合价在化学式中的应用
1. 根据化合价书写化学式
例如：在化合物中，己知铝显＋3价，氧显－2价，则其化学式为Al2O3。
2. 根据化合价判断复杂化合物的具体组成
规则：在化学式中正负化合价的代数和为0。
二、化合价在氧化还原反应中的应用
1. 依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性
规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。
例如：Fe3+、S2-、Pb2+三种离子中，只表现氧化性的是Fe3+，只表现还原性的是S2-，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb2+。
2. 依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。
例：氢元素的化合价从H2中的O价升高到H2O中＋1价，故H2为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H2O为氧化产物。
铜元素从CuO中＋2价降低到Cu中的0价，故CuO为氧化剂。在反应中氧化剂被还原，Cu为还原产物。
3. 依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数
规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数
例如：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反应中每1个Zn原子反应中失去的电子数为2，等于Zn的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。
4. 依反应后化合价升降相等配平氧化还原反应方程式
规则：反应前后化合价升降相等。
例如：Fe＋HNO3－Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O
由Fe→Fe(NO3)2铁元素的化合价升高了2价，由HNO3→NO氮元素的化合价降低了3价，依化合价升降相等，升高的总价数＝降低总价数＝6价，所以Fe(NO3)2中Fe的前面配系数为＝3。NO的前面配系数＝2。再依质量守恒配平其他原子得：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
三、依阴、阳离子的化合价确定其离子所携带的电荷数
规则：离子所带的电荷＝该离子所显示的化合价
如SO4显－2价，故其离子为，FeCl3中铁显＋3价，故铁离子为Fe3+等。
四、化合价在化学计算中的应用
化合价为n的某元素R的硝酸盐的相对分子质量为x，其氧化物的相对分子质量为y，则n的值是（ ）
A. B. C. D.
解析：在计算中若用到未知的或用字母表示的化合价时，一般要分情况讨论。R元素其硝酸盐的化学式为R(NO3)n，而氧化物的化学式要分n为奇数时的R2On和为偶数时的两种情况讨论，分别列出方程组为
解得A、C。<ref>[http://res.tongyi.com/resources/old_article/student/3289.html 化合价的应用],资源网</ref>