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氧化还原反应

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{{Infobox person
| 姓名 = 氧化还原反应
|圖片 = [[ File:0940609020824.jpg|缩略图|居中|250px|[https://image.so.com/view?q=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&src=srp&correct=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&ancestor=list&cmsid=80378568b5c6c61be7158bbc80b6a3db&cmras=0&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=60&adstar=0&clw=254#id=5000d74593c6cfb350075d22e58a5d3b&currsn=0&ps=60&pc=60 原圖鏈接][http://spro.so.com/searchthrow/api/midpage/throw?ls=s112c46189d&lm_extend=ctype:3&ctype=3&q=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&rurl=http%3A%2F%2Fwww.newxue.com%2Fghja%2F125255540317316.html&img=http%3A%2F%2Fwww.newxue.com%2Fimages%2Fgzhx%2Fja%2F0940609020824.jpg&key=t01ee1b354a96209cb9.jpg&s=1584590676572 来自360搜索]]]  
}}
'''氧化还原反应'''的定义：凡是有 [[ 电子 ]] 转移（或共用电子对偏移）的一类反应，称为氧化还原反应。氣化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化。失去电子（化合价升髙）的过程称为氧化，得到电子（化合价降低）的过程称为还原。
失去电子的物质称为还原剂，得到电子的物质称为氧化剂。在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。<ref>[http://www.dianyongqi.com/post-6529.html 什么是氧化还原反应？氧化还原反应的特征是什么？],电泳技术学习分享网，2018年05月25日</ref>
==简介==
[[ File:210152 5c3893c0b5b82.jpg|缩略图|250px|[https://image.so.com/view?q=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&src=tab_www&correct=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&ancestor=list&cmsid=3db6bfc972b436f7d3c2ebaadbf9694f&cmras=0&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=60&adstar=0&clw=254#id=a9970f0a84fc311884f0d7bee211f720&currsn=0&ps=60&pc=60 原圖鏈接][http://www.gaokao.com/e/20190111/5c389469d0a1e.shtml 来自高考网]]]  
1、反应类型：
氧化 还原 反应 的实 ：物 质 ：电子 所含元素化合价升高 的 得失或偏移 反应 。
氧化 还原反应 是在反应前后，某种 ：物质所含 元素 的 化合价 有变化 降低 的 化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原 反应。
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应； 氧化 数降低，得电子的反应是 还原反应 。 ：有元素 化合价升高 的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价 和 降低的 物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物 反应 。 即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产 2、反应 物：
一般来说，同一 氧化剂：在 反应中 还原产物 得到[[电子]] 的 还原性比还原剂弱，氧化产 物 的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。质
总结 还原剂：在反应中失去电子的物质 3、产物： 氧化产物 ： 失电子被 氧化 剂发生 后得到的产物  还原 反应， 产物： 得电子 ， 被还原后得到的产物 4、物质性质： 氧 化 合价降低，有 性： 氧化 剂所表现出得电子的 性 ，被 质  还原,生成 性： 还原 产物。剂所表现出失电子的性质<ref>[http://mwww.gaosangaokao.com/gaokaoe/20190111/2321615c389469d0a1e.html shtml 氧化还原反应 各概念之间 的 实质与特质是什么关系],高 三 考 网 ，2018，2019-01-11-02</ref>
==理论发展==
==特征和规律==
[[ File:69035443.jpg|缩略图|250px|[https://image.so.com/view?q=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&src=srp&correct=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&ancestor=list&cmsid=80378568b5c6c61be7158bbc80b6a3db&cmras=0&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=60&adstar=0&clw=254#id=a4e7cacbc2007ee5f6d54e4a3bb313e3&currsn=0&ps=60&pc=60 原圖鏈接][https://max.book118.com/html/2016/1206/69035443.shtm 来自原创力文档]]]  
===特征===
氧化还原反应的特征： [[ 化合价 ]] 的变化。
===规律===
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到 [[ 电子 ]] 的数目等于还原剂失去电子的数目。<ref>[http://m.gaosan.com/gaokao/232161.html 氧化还原反应的实质与特质是什么],高三网，2018-11-02</ref>
==应用==
==氧化还原反应与四种基本反应类型的关系==[[ File:T0113c3809fd779bd19.jpg|缩略图|250px|[https://image.so.com/view?q=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&src=tab_www&correct=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&ancestor=list&cmsid=3db6bfc972b436f7d3c2ebaadbf9694f&cmras=0&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=60&adstar=0&clw=254#id=295de8ab6dc0c76fe9de913642e8ff7b&currsn=0&ps=60&pc=60 原圖鏈接][https://wenwen.soso.com/z/q207381458.htm 来自soso搜索]]]1.植物的光合作用和呼吸作用 、置换反应
在氧化还原 置换 反应 当中，植物的光合作用以及呼吸作用可以算 是 比较复杂的一类。 单质与 化 学方程式为：6H2O+6CO2=C6H12O6+6O2。光 合 作用可以说是一个非常大的绿色工厂，它的过程主要是通过叶绿体的作用，绿色植 物 能够充分利用光能将水以及二氧 反应生成新单质和新 化 碳转化成有机 合 物 质 ， 用以储存能量 该过程一定伴随着电子得失 ， 同时还可以释放出 故 一定 的 是 氧 气 化还原反应 。 光合作用除了能够制造有机物，还起到了转化并且储存太阳能，平衡大气中氧与二氧化碳 如我们熟悉 的 含量，使其达到一定稳定度的作用。
2. 医学与氧化还原反应 　Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，
医学界在针对疾病和老化的系列研究中，发现了自由基——抗氧化物质的理论。人体内的自由基有许多种，较活泼、不 铁失2个电子生 成 对电 亚铁离 子 的自由基性质不稳定 ， 具有抢夺其他物质的电子 同时 ， 使自己原本不成对的电 铜离 子 变 得 较稳定的特性。而被抢走电子的物质也可能变得不稳定，可再去抢夺其他物质的 两个 电子 ，于是就产 生 了连锁反应，造 成 这些被抢夺的物 铜单 质 遭到破坏。人体的老化和疾病，极可能就是从这个时候开始的，尤其是今年位居十大死亡原因之首的癌症，其罪魁祸首便是自由基 。 　　
3.工业与氧化还原 2、复分解 反应 　　
（1）金属冶炼 　　氧化还原 与置换 反应 将我们日常生活与生产过程中必需的所有金属从矿石中提炼出来 性质完全相反地 ， 这里举几个例子让大家更好地理 复分 解 。金属冶炼的主要实例包括：制造活泼的有色金属： 反应是两种化合物互相交换成分，并不存在 电 解法（k-Al 之间）或者置换法。 子转移，故一定不是氧 化 学方程式为：2Al2O3= 4Al+3O2↑。高温条件下制造黑色金属和其他有色金属：热 还原 法（Zn-Cu 之间）。化学方程式：Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3。制备贵重金属：湿法冶金 反应 。 　　如
（2）纺织工业 　　纺织工业中的漂白、消毒等都是氧化还原反应。<ref>[https://wwwHCl + NaOH == NaCl + H2O.xzbu.com/3/view-4961700.htm 氧化还原反应的应用],行知部落网</ref>
3、化合反应和分解反应
==方程式举例==而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：
一、非金属单质（F2 ，Cl2 , C + O2 , S, N2 , P , C , Si）=点燃= CO2；
1.氧化性：2H2O2=(MnO2)= 2H2O + O2↑；
F2 + H2 === 2HF又可能是非氧化还原反应，如：
F2 CaO +XeH2O == Ca( 过量OH)===XeF22；
2． 2NaHCO3=△= Na2CO3+ H2O + CO2↑<ref>[https://www.sohu.com/a/120621109_507502 关于氧化 还原 性反应，你还必须知道这些！],搜狐网，2016-12-04</ref>
S+O2==应用=SO2=[[ File:200782894253336.jpg|缩略图|250px|[https://image.so.com/view?q=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&src=tab_www&correct=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&ancestor=list&cmsid=3db6bfc972b436f7d3c2ebaadbf9694f&cmras=0&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=60&adstar=0&clw=254#id=bdd1f8ce29db490920bfa03358189856&prevsn=60&currsn=120&ps=180&pc=60 原圖鏈接][http://www.1010jiajiao.com/gzhx/shiti_id_b5c09365eb3b7ce21054fac181b720fa 来自精英家教]]]  1.植物的光合作用和呼吸作用
S在氧化还原反应当中，植物的[[光合作用]]以及呼吸作用可以算是比较复杂的一类。化学方程式为：6H2O+O26CO2===SO2C6H12O6+6O2。光合作用可以说是一个非常大的绿色工厂，它的过程主要是通过[[叶绿体]]的作用，绿色植物能够充分利用光能将水以及[[二氧化碳]]转化成有机物质，用以储存能量，同时还可以释放出一定的氧气。光合作用除了能够制造有机物，还起到了转化并且储存[[太阳能]]，平衡大气中氧与二氧化碳的含量，使其达到一定稳定度的作用。
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O2. 医学与氧化还原反应 　
二.金属单 医学界在针对疾病和老化的系列研究中，发现了自由基——抗氧化物质的理论。人体内的自由基有许多种，较活泼、不成对[[电子]]的[[自由基]]性质不稳定，具有抢夺其他物 质 （Na，Mg，Al，Fe） 的 还 电子，使自己 原 本不成对的电子变得较稳定的特 性。而被抢走电子的物质也可能变得不稳定，可再去抢夺其他物质的电子，于是就产生了连锁反应，造成这些被抢夺的物质遭到破坏。人体的老化和疾病，极可能就是从这个时候开始的，尤其是今年位居十大死亡原因之首的癌症，其罪魁祸首便是自由基。 　　
2Na+H2===2NaH3.工业与氧化还原反应 　　
4Na（1）[[金属]]冶炼 　　氧化还原反应将我们日常生活与生产过程中必需的所有金属从矿石中提炼出来，这里举几个例子让大家更好地理解。金属冶炼的主要实例包括：制造活泼的有色金属：电解法（k-Al 之间）或者置换法。化学方程式为：2Al2O3= 4Al+O23O2↑。高温条件下制造黑色金属和其他有色金属：热还原法（Zn-Cu 之间）。化学方程式：Fe2O3+2Al ===2Na2O2Fe+Al2O3。制备贵重金属：湿法冶金。 　　
2Na2O+O2===2Na2O2（2）纺织工业 　　纺织工业中的漂白、消毒等都是氧化还原反应。<ref>[https://www.xzbu.com/3/view-4961700.htm 氧化还原反应的应用],行知部落网</ref>
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==方程式举例== 1[[ File:4dbda64c165d4556a6ceb16109ec25f5 th. 还原性png|缩略图|250px|[https: 4HCl(浓)+MnO2//image.so.com/view?q=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&src=tab_www&correct=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94&ancestor=list&cmsid=3db6bfc972b436f7d3c2ebaadbf9694f&cmras=0&cn=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O20&gn=0&kn=0&fsn=2Cl2+2H2O 四.非金属氧化物 1.低价态的还原性： 2SO2+O260&adstar=0&clw=254#id=2SO3 2SO2+O2+2H2Oe651c2217f3199e93b04f635ec4acf0a&currsn=0&ps=60&pc=2H2SO460 原圖鏈接][https://www.sohu.com/a/120621109_507502 来自搜狐]]]   （这是SO2在大气中缓慢发生 根据作为氧化剂 的 环境 元素和作为还原剂的元素的来源，氧 化 学 还原 反应 ） 2. 可以分成两种类型：[[分子]]间氧化还原反应、分子内 氧化 性： SO2+2H2S===3S+2H2O还原反应。
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH分子间===
五.金属 在这类 氧化 还原反应中，氧化数的升高与降低发生在两种不同的 物质中。
1.低价态的还原性:例如：Fe+2HCl===FeCl2+H2
6FeO+O2===2Fe3O4分子内===
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O在这类氧化还原反应中，氧化数的升高与降低发生于同一物质中，通常称作自氧化还原反应。
2.氧化性:例如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
Na2O2+2Na===2Na2O自氧化还原反应中，若同种[[元素]]部分氧化数升高，部分氧化数降低，则这种反应称为歧化反应。
（此反应用于制备Na2O）例如：Cl2 +H2O === HCl+HClO
2F2（过量）+Xe===XeF4歧化反应的逆反应称为逆歧化反应，又称作归中反应。 <ref>[http://www.gaosan.com/gaokao/232247.html 化学氧化还原方程式大全],高三网，2018-11-04</ref>
== 外部連結 ==
*[http://www.gaosan.com/gaokao/232247.html 化学氧化还原方程式大全]
安然
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取自 "https://factpedia.org/wiki/Special:移动版差异/1184265"