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共价键
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'''共价键'''是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。
中文名称：共价键
外文名称：coordination bond
类属：化学键
==分类==
根据原子轨道重叠方式的不同，可以把共价键分为两大类：σ键和π键。
1、σ键：原子轨道沿着核间连线的方向以“头碰头”的方式进行重叠，重叠部分相对于键轴（核间连线）具有圆柱形对称性。例如：两个H原子的1s轨道重叠形成H2分子；一个H原子的1s电子与一个Cl原子3p电子形成HCl分子；两个Cl原子的3p电子形成Cl2分子。
2、π键：原子轨道在核间连线的两侧以“肩并肩”的方式进行重叠，重叠部分相对于键轴所在的某一特定平面具有反对称性（即形状相同，符号相反）。例如：乙烯CH2=CH2分子中两个C的2p电子形成一个π键，见图4－12（b）。
通常共价单键由σ键组成，双键由一个σ键和一个π键构成，三重键由一个σ键和两个π键构成。例如N2分子内N原子之间就有1个σ键和2个π键。N原子的价层电子构型为2s22p3，每个N原子2p轨道上有3个单电子，这3个2p电子分别分布在3个互相垂直的2px、2py、2pz轨道内，当2个N原子的px轨道沿着x轴方向以“头碰头”的方式重叠形成σ键时，2个N原子将进一步靠近，这时垂直于x轴的2py和2pz轨道也分别以“肩并肩”的方式重叠，形成两个π键。图4－13即为N2分子中化学键示意图。
3、配位共价键：还有一类特殊的共价键，它的共用电子对是由一个原子单方面提供，另一个原子提供空轨道，这一类共价键称作配位共价键，简称配位键。常用“→”表示配位键，箭头的方向是由提供电子对的原子指向接受电子对的原子。例如CO分子结构式为C＝←O。在配合物中，形成体与配体之间的键均为配位键。<ref>[https://www.999gou.cn/article.php?id=690 共价键的类型],九九化工网，2018-07-14</ref>