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'''离子'''是指 [[ 原子 ]] 或原子基团失去或得到一个或几个 [[ 电子 ]] 而形成的带电荷的粒子。这一过程称为 [[ 电离 ]] 。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中， [[ 金属 ]] 元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上 [[ 电荷 ]] 。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

离 当较活泼的[[金属]]元素的原 子 是指带电 ，如钠原子Na和较活泼的非金属元素 的原子 或 如氯 原 子Cl相互靠近时，Na失去一个[[电 子 团。带 ]]而形成第一个 正电荷的 钠 离 子Na+，Cl因得一个电 子 称正离子(positive ion)或阳离子。 而形成 带 一个 负电荷的 氯 离 子称负离子(negative ion)或阴离子 子Cl- 。

当较活泼的金属元素的原子，如钠原子Na和较活泼的非金属元素的原子如氯原子Cl相互靠近时，Na失去一个电子而形成第一个正电荷的钠离子Na+，Cl因得一个电子而形成带一个负电荷的氯离子Cl-。 离子存在于许多化合物和溶液，例如离子化合物和 [[ 电解质 ]] 溶液中。离子的性质与原子或 [[ 分子 ]] 的性质完全不同。例如由钠原子组成的金属钠呈银白色，与水剧烈地发生反应而生成氢氧化钠和氢气，而钠离子却没有颜色，而且与水不发生反应。<ref>[http://www.chemyq.com/xz/xz3/21113qtttv.htm 离子],化工引擎网</ref>

1、先写上元素符号，在其右上角标出所带的 [[ 电荷 ]] 数及其电性。如Na+　Cl－

例如,钠 [[ 原子 ]] 失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个 [[ 电子 ]] 后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。<ref>[http://www.1010jiajiao.com/paper/timu/2936265.html 离子符号的表示方法],精英家教网</ref>

1、离子的 [[ 电荷 ]] 对其化学性质的影响十分显著．电荷相同，常常使不同元素的离子具有相近似的化学性质．相反，同一元素呈不同价态时则表现出显然不同的化学性质．二价的锰与二价的铁、锌的性质相比较，要比与七价的锰的性质相近得多，三价的铬相近于三价铁，而与六价铬的化学性质有更大的差异。

2、离子半径的大小，也经常是影响 [[ 金属 ]] 离子与有机试剂间反应进行的因素之一，这是因为离子半径的变化既影响着离子极化的难易，同时还直接决定了这种离子与有机试剂能否生成稳定的产物。

3、外层 [[ 电子 ]] 结构的变化对于离子性质的影响也是极大的，它不仅影响着离子的极化作用及变形性．同时还将决定键的性质，前面提到的不同金属硫化物的情况是如此，各种金属离子在金属螯合物中所表现出的性质的递变亦是如此．当选择的有机试剂的组成和结构变更时，不同离子间的差异显得更为突出，这便是各种离子必然存在着相应的选择性试剂的根据所在．金属离子与有机试剂的反应能力，与离子的核外电子的排布规律有密切关系。<ref>[https://baijiahao.baidu.com/s?id=1609761614129678589 影响离子性质的因素有哪些],百家号网，2018-08-25</ref>

[[ File:3ce485a6634a8562.jpg|缩略图|250px|[https://image.so.com/view?q=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE&src=srp&correct=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE&ancestor=list&cmsid=7da960dcd75f274d427c4e23b2702322&cmras=0&cn=0&gn=0&kn=0&fsn=74&adstar=0&clw=254#id=4a88e4edded18583706271136f0f4eed&currsn=0&ps=60&pc=60 原圖鏈接][https://www.so.com/s?src=lm&ls=s112c46189d&q=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE&lmsid=1d00991ca66bd939&lm_extend=ctype%3A3 来自360搜索]]]1、活泼金属(指第一和第二主族的 [[ 金属 ]] 元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的 [[ 化合物]](但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物)

离子化合物都是强 [[ 电解质 ]] 。在熔融状态下:都可以导电(此类物质加热时易分解或易氧化)。在水中:有的可以导电,有的不可以导电(此类物质易与水反应或不溶于水)，在原电池中的作用:形成闭合电路!

离子键是由 [[ 电子 ]] 转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。带相反 [[ 电荷 ]] 的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、 [[ 原子 ]] 核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键，即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。 离子既可以是单离子，如Na+、Cl-;也可以由原子团形成;如SO42-，NO3-等。它往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的[[原子]]，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。且仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生(由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级)。下降越多，形成的键越强。 而在现实中，原子间并不形成“纯”离子键。所有的键都或多或少带有[[共价键]]的成分。成键原子之间电平均程度越高，离子键成分越低。 离子键的结合力很大，因此离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的[[绝缘体]]。在离子键结合中，由于离子的外层[[电子]]比较牢固的被束缚，可见光的能量一般不足以使其受激发，因而不吸收可见光，所以典型的离子晶体是无色透明的。Al2O3、MgO、TiO2、NaCl等化合物都是离子键。<ref>[https://www.yiqi.com/citiao/detail_687.html 离子键简介],仪器网</ref> =='''相关视频'''== 1、离子和离子符号 {{#iDisplay:v.qq.com/x/page/m03326n8b1h|640|380|qq}} 2、离子的形成过程 {{#iDisplay:v.qq.com/x/page/k0327jg066m|640|380|qq}}

[[Category: 300 科學類]] 离子键的结合力很大，因此离子晶体的硬度高，强度大，热膨胀系数小，但脆性大。离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的绝缘体。在离子键结合中，由于离子的外层电子比较牢固的被束缚，可见光的能量一般不足以使其受激发，因而不吸收可见光，所以典型的离子晶体是无色透明的。Al2O3、MgO、TiO2、NaCl等化合物都是离子键。<ref>[https[Category://www.yiqi.com/citiao/detail_687.html 340 离子键简介化學總論]],仪器网</ref>