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電導滴定法
圖片來自百度

電導滴定法(conductometric titration)是電化學分析法的一種將標準溶液滴入被測物質的溶液,從電導率的改變而決定終點的方法。

  • 外文名:conductometric titration
  • 隸 屬:電化學分析法
  • 作 用:電導率的改變而決定終點

簡介

能準確地測定溶液中濃度較低的物質,應用範圍與電位滴定法大致相同,如中和反應沉澱反應絡離子反應氧化還原反應等。用酸鹼滴定氧化還原滴定電位滴定不能得到準確結果時,往往可用電導滴定

原理

電導滴定法是根據滴定過程中溶液電導的變化來確定滴定終點.在滴定過程中,滴定劑與溶液中被測離子生成水、沉澱或難離解的化合物,使溶液的電導發生變化,而在計量點時滴定曲線上出現轉折點,指示滴定終點.

應用

電導滴定法一般用於酸鹼滴定和沉澱滴定,但不適用於氧化還原滴定和絡合滴定,因為在氧化還原或絡合滴定中,往往需要加入大量其它試劑以維持和控制酸度,所以在滴定過程中溶液電導的變化就不太顯著,不易確定滴定終點.

酸鹼滴定

電導滴定過程中,由於滴定劑的加入而使溶液不斷稀釋,為了減小稀釋效應的影響和提高方法的準確度,應使用濃度較大的滴定劑,一般是十倍於被滴液的濃度.

酸鹼電導滴定的主要特點是能用於滴定極弱的酸或鹼(K=10-10),如硼酸苯酚、對苯二酚等,並能用於滴定弱酸鹽或弱鹼鹽以及強、弱混合酸.而這在普通滴定分析或電位滴定中都是無法進行的.

電導滴定過程中,被測溶液的溫度要保持恆定。

沉澱滴定

以BaCl2滴定AgNO3為例

反應式為:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

在等當點前,由於Ag+被與其電導率相近的Ba2+取代,因此溶液的電導基本上不變。在等當點之後,加入的Ba2+和Cl-對電導產生淨貢獻,因此溶液電導線性上升,由兩直線交點便可確定滴定終點。

視頻

電導滴定操作簡介

嗶哩嗶哩

參考文獻