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{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left" |<center>'''燃燒'''<br><img src="https://image.pttnews.cc/2018/11/12/d602df7182/f110811dbefd50fca48569e3b2b2c105.jpg?redirect=true" width="250"></center><small>[https://pttnews.cc/d602df7182 圖片來自pttnews]</small> |} '''燃燒'''是物體快速[[氧化]],產生[[光]]和[[熱]]的過程。 燃烧的本质是氧化还原反应。广义燃烧不一定要有氧气参加,任何发光、发热、剧烈的氧化还原反应,都可以叫燃烧。 ==種類== ===完全燃燒和不完全燃燒=== ====完全燃燒==== 完全燃燒是指燃料和充量的助燃物完全進行燃燒反應。當[[碳氫化合物]]<ref>[https://stv.moe.edu.tw/co_video_content.php?p=1573 碳氫化合物],愛學網</ref> 在氧氣中燃燒時,一般會產生[[二氧化碳]]和[[水]]。化學元素在燃燒時多半會生成氧化物﹐例如碳會變成[[二氧化碳]]﹐硫會變成[[二氧化硫]]﹐鐵會變成[[氧化鐵]]。若助燃物是氧氣時,氮一般是視為不會燃燒,但若助燃物是空氣時,會形成少量的[[氮氧化物]](''x'')。 燃燒後的產物不一定是氧化數最高的氧化數,而且形成的氧化數和溫度有關。例如將硫在空氣中燃燒,不容易形成[[三氧化硫]]。在溫度超過2800|F時,會開始產生|''x'',更高溫時的''x''更多。''x''的量也會隨氧过量的比例而變。 ==本质== ===连锁反应理论=== 近代的连锁反应理论将燃烧解释为[[游离基]]的[[链式反应]],在反应过程中发光、放热。这个理论将燃烧的链式反应分为三个阶段:“链引发”、“链传递”、“链终止”。 '''链引发'''阶段即产生游离基并形成反应链的阶段。产生游离基的方法有很多,包括但不限于[[点燃]]、[[光照]]、[[辐射]]、[[催化]]、[[加热]]。少数物质间会自发化合引发燃烧,如[[氟气]]和[[氢气]]在冷暗处就能剧烈燃烧引发爆炸。 '''链传递'''阶段,游离基反应的同时又产生更多的游离基,使燃烧持续甚至扩大。 '''链终止'''阶段,游离基失去能量或者所有物质反应尽,没有新游离基产生而使反应链断裂,反应结束。 == 補充 == 燃燒需要三種要素並存才能發生,分別是可燃物如[[燃料]]、助燃物如[[氧氣]]、以及[[溫度]]要達到[[燃点 (燃烧)|燃点]]。燃燒三要素並稱為'''[[火三角]]'''。助燃物是燃燒反應中的[[氧化劑]],氧氣是燃燒反應中最常見的助燃物,但其他化合物也可能是助燃物,例如[[鎂|鎂帶]]可以在[[二氧化碳]]中燃燒,此時二氧化碳即為助燃物。 在一個完整的燃燒反應中,一物質和氧化劑(如氧氣、[[氟|氟氣]])反應,其生成物為燃料的各元素氧化反應後的產物。例如: :CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O +能量 :CH2S + 6F2 -> CF4 + 2HF + SF6 :2H2 + O2 -> 2H2O + 能量 然而在真實情況下不可能達到完整的燃燒反應。當燃燒反應達到[[化學平衡]]時,會產生多種主要和次要產物;例如燃燒[[碳]]時會產生[[一氧化碳]]和煤煙。此外,在大氣中發生燃燒反應時,因為大氣中含有78%的[[氮氣]]的緣故,會產生各式各樣的[[氮氧化物]]和[[氮化物]]。 == 參考文獻 == {{reflist}} [[Category:340 化學總論]]
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