氰酸-酸性查看源代码讨论查看历史
氰酸-酸性 是一种有挥发性和腐蚀性的液体，高毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，易聚合，水解时生成氨气和二氧化碳。[1]
氰酸的历史地位
氰酸银和雷酸银是人类发现的第一个同分异构体
同分异构
H-O-C≡N【正氰酸】、 H-N=C=O【异氰酸】、H-O-N=C:【雷酸】之间有区别。他们互为同分异构体。
氰酸有两种指代，有对正氰酸和异氰酸的混合物的指代或者对这两种酸类别上得总称，也有单独对正氰酸的默认指代。氰酸的游离酸是正氰酸与异氰酸二者的混合物，未曾分离开，但其酯类则有两种形式。
物理性质
正、异氰酸均是有挥发性和腐蚀性的液体，有强烈的苦杏仁味气体，密度1.14g/cm^3，沸点23.6℃，在水溶液中显示强酸性，性质不稳定，易聚合，水解时生成氨气和二氧化碳。在蒸汽状态或乙醚溶液中游离酸只以异氰酸形式存在。但仅正氰酸与醇类作用时生成氨基甲酸酯。
来源
氰酸可由氰尿酸经加热分解而制得。
维勒测定了氰酸的化学成分，指出它是由碳、氮、氢、氧4种元素组成的。22岁的维勒发表了平生第二篇论文，公布了他所定的氰酸的化学成分。紧接着，维勒又制得了氰酸银和氰酸钾，测定了它们的化学成分。
化学性质
正氰酸三聚生成氰尿酸（三聚氰酸，即2,4,6-三羟基-1,3,5-三嗪）。
三聚氰酸可能会导致肾结石。
尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸，并进一步缩合生成三聚氰胺。
6(NH2)2CO → C3H6N6+ 6 NH3+ 3 CO2
（如果人遭到氰酸中毒，口中会散发出苦杏仁的味道）
正氰酸在浓溶液中聚合成三聚氰酸，又称氰尿酸。(正)氰酸可由三聚氰酸热分解或氰酸钠与盐酸反应来制备。
对应酯类：
正氰酸酯R-O-C≡N 易聚合，并易水解，很难得到纯态物。
异氰酸酯 R-N=C=O或O=C=N-R-N=C=O，一般是带有不愉快气味的液体。
酸性
氰酸在水溶液中以正氰酸与异氰酸混合物存在，显示极强酸性。有挥发性和腐蚀性。性质不稳定，易聚合。
有关氰酸的酸性可以参考鲍林酸碱经验规律。在正氰酸中，含有的羟基数目为1，即含有一个羟基氢和一个羟基氧，因此正氰酸属于弱酸。亦可正氰酸视为类卤素来判定。但由于异氰酸在水溶液中会与正氰酸互变。异氰酸中含有一个非羟基氧而大大提高其酸性，从而有效提高了氰酸水溶液的酸性。
雷酸（HONC）属于二元酸，而非一元酸。其原因是雷酸通常以H-O-N=C=C=N-O-H的形式存在，该结构不稳定，易爆炸。由于雷酸（二元）结构中羟基数目为2，不含有非羟基氧，故此雷酸属于弱酸，酸性比醋酸强，比磷酸弱，稍微比亚硝酸强一点。
三聚氰酸为白色结晶。约在330℃解聚为氰酸和异氰酸。从水中析出者含有2分子结晶水，相对密度1.768（0℃），在空气中失去水分而风化；从浓盐酸或硫酸中析出者为无水结晶。1g能溶于约200ml水，无气味，味微苦。该品还以酮式（或异氰尿酸）形式存在。图中所示的两个结构间来回变换（互变异构）。三羟基的互变异构体通常具有芳香性而会主导。由于芳香结构为三聚氰酸的主要存在形式，与氰酸相比其酸性会大大降低（分子中不含有羟基氧）。