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氯酸,化學式為HClO3,是氯的含氧酸之一,其中氯的氧化態為+5。它具有強酸性(pKa≈−1)及強氧化性,可用於製取多種氯酸鹽。它可由氯酸鋇硫酸反應,並濾去硫酸鋇沉澱得到或用次氯酸加熱歧化的反應製取。濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的,40%的溶液也可由減壓下小心蒸發製取,但是在加熱時會分解,產物不一。熱力學上,氯酸是不穩定的,會自發發生歧化反應。

氯酸

目錄

簡介

氯酸,即氯的含氧酸,其中氯的氧化態為+5.HClO3 僅存在於溶液中,是一種強酸(pKa≈−1)。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282,即濃度40.1%。熔點<-20℃,溶解度(水)為>40g/100 ml (20 °C)加熱到40℃時即分

解,並發生爆炸。濃酸淺黃色,有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色,在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性,可用於製取多種氯酸鹽。由氯酸鋇溶液與硫酸作用後,經過濾、蒸濃而得。熱力學上,氯酸是不穩定的,會自發發生歧化反應。[1]

化學性質

濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的,40%的溶液也可由減壓下小心蒸發製取,但氯酸濃度在超過40%時會發生分解,並劇烈爆炸,產物不一:

8HClO3=====4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑

3HClO3 ====HClO4 + H2O + 2ClO2↑

(產生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)有強烈氧化性(略弱於溴酸但強於碘酸硫酸),常用作強氧化劑.它與金屬反應一般不生成氫氣,濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO2氣體。

在普通的化學式組成中,ClO3常以原子團的形式出現,如KClO3等。[2]

合成方法

1.由氯酸鋇和稀硫酸反應,濾去硫酸鋇沉澱後即得。

Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3

2.或用次氯酸加熱歧化的反應製取:

3HClO ==△==HClO3 + 2HCl

參考來源