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| 氫氧化物 | |
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氫氧化物，是指金屬陽離子或銨根離子與氫氧原子團（-OH）形成的無機化合物，也叫作鹼，是金屬元素（包括銨）的氫氧化物。可用通式M（OH）n表示。對於非金屬氫氧化物，一般不稱其為氫氧化物，但一水合氨（又稱氫氧化銨(NH3*H2O）例外，它的水溶液呈弱鹼性。[1]
分類
易溶於水的氫氧化物
通常情況下，易溶的鹼金屬、鹼土金屬氫氧化物多數為強鹼，如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鍶Sr(OH)2等，但也有例外，如一水合氨NH3*H2O也易溶於水，但因為其在水中的電離常數相當低，故認為其是弱鹼。[2]
通常情況下，微溶的氫氧化物一般是中強鹼，如氫氧化鈣Ca(OH)2。
難溶於水的氫氧化物
通常情況下，難溶的金屬氫氧化物為弱鹼，如氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鈷Co(OH)3、氫氧化金Au(OH)3，還有稀土金屬氫氧化物。
兩性氫氧化物
也有一些金屬元素的氫氧化物呈兩性，它們既能與酸反應生成鹽和水，又能與鹼反應生成相應的鹽，這樣的氫氧化物稱兩性氫氧化物，如氫氧化鋁Al(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鈹Be(OH)2等。
化學性質
氫氧化物具有鹼的特性。 能與酸生成鹽和水。可溶性氫氧化物與可溶的鹽進行複分解反應。難溶於水或微溶於水的氫氧化物受熱分解為相應的氧化物和水。 一般鹼金屬氫氧化物強熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物微微加熱即分解，如氫氧化鐵。很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時就可分解，如氫氧化汞[Hg(OH)2]和氫氧化銀[AgOH]。
氫氧化物普遍呈鹼性，但鹼性的強弱不同， 這取決於與氫氧根結合的金屬陽離子對應元素的電負性，電負性越小，則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根，鹼性越強。反之，電負性越大，則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根，鹼性越弱。