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无氧酸

无氧酸(英語: anaerobic acid ),或称氢某酸,即溶于水所得溶液显酸性的二元氢化物。这类物质在未溶于水时按一般二元化合物命名为某化氢,溶于水后,不管它以何种微粒形式存在于溶液中,都命名为氢某酸。

定义

根据酸中含氧与否﹐分为含氧酸和无氧酸。[1] 例如:HCl:氢氯酸(盐酸) HBr:氢溴酸 H2S:氢硫酸 HF:氢氟酸 HI:氢碘酸 HCN:氢氰酸 H2SiF6:硅氟氢酸(氟硅酸) HN3:氢叠氮酸等

常见无氧酸

氢氟酸 HF

Hydrofluoric Acid [2]

氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。

分子式 :HF·H2O

相对密度:1.15~1.18

沸点:112.2℃

市售通常浓度:约47%(按重量百分比计为38.2%) ,其溶质的质量分数可达35.35%。

有剧毒。最浓时的密度1.14g/cm3,沸点393.15K(120℃)。具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强,对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。

用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片(与HNO3的混酸)。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸在水中不能完全解离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅),生成气态的四氟化硅。

氢氯酸(盐酸)HCl

Hydrochloric acid

熔点(℃):-114.8(纯HCl)

沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1):1.20

相对蒸气密度(空气=1):1.26

饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)

溶解性:与水混溶,溶于碱液。

禁配物:碱类、类、碱金属、易燃或可燃物。

盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢(化学式:HCl)的水溶液,是一元酸。盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时,胃酸的主要成分也是盐酸。

氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。它易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氢溴酸 HBr

Hydrobromic acid

氢溴酸,其水溶液为无色液体,具有刺激性酸味。是一种强酸。

常温下为无色有辛辣刺激气味的气体,微发烟。

分子量:80.92

气体相对密度(空气=1):3.5

液体相对密度:2.77(-67℃)

HBr47%水溶液1.49

溶沸点:熔点-88.5℃,沸点-67.0℃

易溶于氯苯二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离,色渐变暗。强酸性,具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外,对其他金属皆腐蚀,生成金属溴化物。还具有强还原性,能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

用于制造各种溴化合物,也可用于医药、染料、香料等工业

氢碘酸 HI

Hydrogen iodide

氢碘酸,其水溶液为无色至浅黄色有刺激性臭味的液体,在空气中强烈发烟,是一种不稳定、具强还原性的强酸。

分子量 127.93

蒸汽压 53.32kPa(-48.3℃)

熔点 -50.8℃

沸点:-35.1℃

pKa: -5.2

溶解性 易溶于水

密 度 相对密度(水=1)5.23;

相对密度(空气=1)4.4 稳定性 稳定

危险标记 5(不燃气体)

主要用途 用于合成碘化物、杀菌剂及作药物原料

氢氰酸 HCN

Hydrogen cyanide

氰化氢(HCN)为有挥发性(沸点26℃)的无色液体,剧毒,分子结构式为 H-C≡N,能与水互溶,溶于水后称氢氰酸。氢氰酸是极弱的酸。其易燃,高毒。

外观与性状:无色气体或液体,有苦杏仁味。

pH:

熔点(℃):-13.2

沸点(℃):25.7

相对密度(水=1):0.69

相对蒸气密度(空气=1):0.93

饱和蒸气压(kPa):53.32(9.8℃)

燃烧热(kJ/mol):无资料

临界温度(℃):183.5

临界压力(MPa):4.95

辛醇/水分配系数的对数值:0.35

闪点(℃):-17.8

引燃温度(℃):538

爆炸上限%(V/V):40.0

爆炸下限%(V/V):5.6

溶解性:溶于水、醇、醚等。

主要用途:用于丙烯腈和丙烯酸树脂及农药杀虫剂的制造。

氢硫酸 H2S

氢硫酸它是无色液体,有刺激气味,(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,作于用皮下血管,痛由皮下产生,它在高浓度时,容器口有小液滴生成,兑水时产生大量的热,硫化氢能溶于水,通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。氢硫酸的氧化性并不是其中的硫原子而是其中的氢原子,它能与金属反应放出氢气,因此拥有氧化性,硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质。

參考來源