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亞鐵鹽

來自 呢圖網 的圖片

中文名;亞鐵鹽

英文名;ferrite

化學式;Fe2+

水溶性;可溶於水

外觀;多數溶液呈淺綠色

性質;還原性

亞鐵鹽就是含亞鐵離子的鹽,它的鹽也就叫亞鐵鹽。單質鐵發生置換反應時生成物是+2價的亞鐵鹽,具備氧化性和還原性,一般以還原性為主。[1]

目錄

簡介

概述

Fe叫亞鐵離子,它的鹽也就叫亞鐵鹽。

比如說FeSO4,硫酸亞鐵;FeCl2,氯化亞鐵;FeCO3,碳酸亞鐵

單質鐵發生置換反應時生成物大多數情況下是+2價的亞鐵鹽。

性質:既有氧化性,又有還原性,主要表現還原性

亞鐵鹽特點

1、混凝性能好、礬花多、密實,絮凝沉降速度快,絮凝體密實,且泥量少。

2、硫酸亞鐵淨化後的水質好、不含鋁氯及其它有害重金屬離子無鐵離子水相轉移,水體不泛黃,無毒無害,完全可靠。

3、具有明顯脫色、除濁、除臭、除藻、去除COD、BOD及各種有害重金屬離子的功效。

4、在處理低溫、低濁、微污染及高濁度原水時,硫酸亞鐵其淨化效果要明顯優於傳統鋁鹽藥劑。且藥劑成本要比鋁鹽藥劑低20%左右。

5、適應水體的pH值範圍廣(4-11,最佳6-9),淨化後的水體pH值及總鹼度變化幅度小。

6、在污泥脫水方面,能完全取代氧化鐵及其它無機鹽藥劑;與聚丙烯酰胺搭配使用,固液分離迅速,污泥容易剝離,並且污泥含水率低,能明顯降低污泥脫水成本。

注意事項

因原水性質各異,硫酸亞鐵應根據不同情況,現場調試或作燒杯試驗,取得最佳使用條件和最佳投藥量以達到最好的處理效果。

1、使用前,將產品按一定濃度(10-30%)投入溶礬池,注入自來水攪拌使之充分水解,靜置至呈紅棕色液體,再兌水稀釋到所需濃度投加混凝。水廠亦可配成2-5%直接投加,工業廢水處理直接配 成5-10%投加。

2、投加量的確定,根據原水性質可通過生產調試或燒杯實驗視礬花形成適量而定,制水廠可以原用的其它藥劑量作為參考,在同等條件下產品與固體聚合氯化鋁用量大體相當,是固體硫酸鋁用量的 1/3-1/4。如果原用的是液體產品,可根據相應藥劑濃度計算酌定。大致按重量比1:3而定。

3、使用時,將上述配製好的藥液,泵入計量槽,通過計量投加藥液與原水混凝。

4、一般情況下當日配製當日使用,配藥需要自來水,稍有沉澱物屬正常現象。

5、注意混凝過程三個階段的水力條件和形成礬花狀況。

亞鐵鹽的檢測方法

(1) Fe的檢驗方法

①觀察溶液顏色:溶液為棕黃色

②加OH:生成紅褐色沉澱

③加SCN:Fe + 3SCN=== Fe(SCN)3

(2) Fe的檢驗方法

①觀察溶液顏色:溶液為淺綠色

②加OH:生成白色沉澱迅速變灰綠色最後呈紅褐色沉澱

③加SCN後無變化

④加KMnO4褪色

或者加入幾滴氧化性物質檢驗鐵鹽,若存在則說明Fe存在。

相關資料

鐵在地殼中的含量僅次於氧,硅和鋁,居第4 位,在金屬中居第2 位。鐵是較為活潑的金屬,所以在自然界中以化合態形式存在。而在其中鐵的氧化物是重要的一部分。

氧化亞鐵

氧化亞鐵,是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末,化學式為FeO,由氧化態為+2價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦(wüstite)。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆,但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物,其中鐵和氧元素的比例會發生變化,範圍從Fe 0.840到Fe0.950。

化學性質

還原性:隔絕空氣加熱會歧化為鐵單質和四氧化三鐵,在空氣中加熱會被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。

氧化性:(高溫下)被CO、H2、Al、C、Si等還原。

鐵的其它氧化物:氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)。

結構:氧化亞鐵屬於立方晶系(類似於氯化鈉晶體結構),每個鐵原子周圍連接着6個氧原子形成八面體型配位,每個氧原子周圍也以同樣的情況連接着6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於,由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵,導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵,占據晶格中的四面體空隙。

在低於200K時,氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化,變為菱方,並且具有反鐵磁性

FeO中,鐵顯+2價。

物理性質

熱導率:3.2 W/m·K。

比熱容:725 J/kg·K。

穩定性:不穩定,在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵,溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。

溶解性:不溶於水,不與水反應。

製備方法

1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得:

FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2↑

2. 煉鋼時,過量的生鐵水與O2反應生成一些鐵氧化物

3.在實驗室條件下,可根據鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和溫度,以Fe2O3和Fe為原料獲得高純FeO:

Fe2O3+Fe=3FeO

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參考資料

  1. 鐵鹽和亞鐵鹽 , 360文庫,2022年10月28日