化學變化
化學變化( Chemical changes )，是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
| 化學變化 | |
|---|---|
化學變化過程中總伴隨着物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件(1)具有足夠的能量和(2)正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
目錄
基本信息
名詞定義
化學變化(chemical change)在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。總結:有新物質產生的變化即為化學變化。
分類
化學變化種類較多，可根據不同方面將其分類。
種類及數量
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型:
化合反應，分解反應、置換反應和複分解反應。
名稱 特徵 舉例
化合反應 S + O2=點燃=SO2
分解反應 2H2O=通電=2H2↑ + O2 ↑
置換反應 H2 + CuO=高溫=Cu + H2O
複分解反應 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
升降變化
若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化還原反應分為氧化反應和還原反應。
氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。
氧化反應:
還原劑(反應物)→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物
還原反應:
氧化劑(反應物)→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物
是否有離子參加
若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。
離子反應的本質是某些離子濃度[1] 發生改變。
能量變化
若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。
特徵
實質
從微觀上可以理解化學變化的實質:化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。
實例
化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光(電燈)、放熱(摩擦)、放出氣體(啟開汽水瓶蓋)、顏色變化(氧氣變成液氧)、產生沉澱物(明礬淨水)等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。
根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和複分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應;吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。
化學韻語記憶
化學變化 具有特徵
新的物質 一定生成
放熱發光 顏色改變
放出氣體 生成沉澱
化變同時 物變發生
具體例子
燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。
如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰，
如:氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰;
但是木炭在燃燒過程中始終是固態，不能產生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。
其中，爆炸較複雜，有兩種情況。
一種是由於燃燒放熱散不掉，在有限空間內體積膨脹產生的爆炸，它是化學變化，
例如:H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等;
另一種是由於氣壓引起的爆炸，
例如:氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。
吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。"點燃"為放熱;"高溫"為吸熱。
有些反應中條件還需" 催化劑"才能進行，但不論什麼反應，都必然遵守質量守恆定律