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亚硝酸( Nitrous acid )，是一种无机物，分子式为 HNO2，自由的亚硝酸不存在，只在冷的稀溶液内稳定，遇热即分解。亚硝酸是弱酸，溶液显无色。亚硝酸虽然很不稳定，但亚硝酸盐却比较稳定。亚硝酸多用强酸与可溶性亚硝酸盐作用而制得。亚硝酸氧化性较强，常常存在于水环境中，多以其盐类的形式污染水域。亚硝酸及其盐类被认为是致癌物。
理化性质
亚硝酸溶液的物理性质
外观与性状：无色液体。
气味：有刺激性气味。
亚硝酸分子量：47 [1]
化学性质
1、HNO2是弱酸，但酸性比醋酸略强：
HNO2↔ H++ NO2-
亚硝酸HNO2是不稳定的酸，只能存在于稀的水溶液中，临用前以NaNO2的冷稀溶液与H2SO4作用而制得：
NaNO2+ H2SO4= NaHSO4+ HNO2
亚硝酸是比醋酸稍强的弱酸，它的电离平衡常数为4.6x10-4。亚硝酸溶液遇微热即分解：
2HNO2= NO + NO2+ H2O
2、氧化性
亚硝酸及其盐中N原子具有中间氧化态+3，虽然它们既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主，而且它的氧化能力在稀溶液时比NO3-离子还强，这一点可从它们在酸性溶液中的标准电极电势值看出：
酸性溶液中HNO2的ψθ值：
HNO2+ H++ e-↔ NO + H2O ψθ= +0.99V
酸性溶液中HNO3的ψθ值：
NO3-+ 4H++ 3e-↔ NO + 2H2O ψθ= +0.95V
在酸性溶液中，HNO2的ψθ值比HNO3的高，所以在稀溶液中NO2-可以将I-氧化成单质I2，而NO3-却不能氧化I-，这是NO2-与NO3-离子的重要区别之一。这个反应可用于鉴定NO2-离子。
2HNO2+ 2I-+ 2H+→ 2NO + I2+ 2H2O
3、还原性
虽然在酸性溶液中HNO2是个较强的氧化剂，但遇到比它氧化性更强的KMnO4，Cl2等强氧化剂时，它也可以表现出还原性，被氧化为硝酸盐：
5NO2-+ 2MnO4-+ 6H+→5NO3-+ 2Mn2++ 3H2O
NO2-+Cl2+ H2O → NO3-+ 2H++ 2Cl-
在碱性溶液中NO2-的还原性是主要的，空气中的氧就能把NO2-氧化成NO3-。
碱性溶液中NO2-和O2的ψθ值如下：
NO3-+ H2O + 2e-↔ NO2-+ 2OH- ψθ=+0.01V
NO2-+ H2O +e-↔ NO + 2OH- ψθ =-0.46V
O2+ 2H2O + 4e-↔ 4OH- ψθ =+0.401V
2NO2-+ O2→ 2NO3-
4、NO2-离子易生成配位化合物
在NO2-离子中，N原子和O原子上都有孤电子对，它们能分别与许多过渡金属离子生成配位键，形成配位化合物，例如[Co（NO2）4]3-和[Co（NO2）（NH3）5]2+等，它与K+离子生成黄色的K3[Co（NO2）6]沉
淀、此方法可用于鉴定K+离子的存在：
3K++ [Co（NO2）6]3-→ K3[Co（NO2）6]↓（黄色）
5、热稳定性
亚硝酸盐具有很高的热稳定性，可用金属在高温下还原硝酸盐的方法来制备亚硝酸盐：
Pb（粉） + NaNO3→ PbO + NaNO2
亚硝酸的盐类大多数是无色结晶，易溶于水，有毒。比亚硝酸稳定，在加热熔化时会分解。
亚硝酸盐除黄色的AgNO2不溶于水外，一般都易溶于水。亚硝酸盐有毒，是致癌物质。
亚硝酸盐是一种食品防腐剂，能防止食品腐败变质，具有显著的杀菌或抑菌效能，特别是在腌肉工业上得到广泛应用。
结构
在HNO2分子中，N原子采取sp2杂化，生成两个σ键、一个π键，还有一对孤电子对，NO2-离子为平面三角形结构，N的氧化数为+3。HNO2有两种结构：顺式和反式。一般来讲，反式结构比顺式结构稳定。
制备方法
通过亚硝酸盐与酸反应制备：
Ba（NO2）2+ H2SO4→ 2HNO2+ BaSO4
AgNO2+ HCl → HNO2+ AgCl↓
检验环节
亚硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁（II）反应产生棕色环加以定性检出[2] 。
Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ +NO↑ + H2O
Fe2+ +SO42- + NO = [Fe（NO）]SO4
生成棕色的硫酸亚硝酰铁（I）（当酸为醋酸时会反应）
视频
亚硝酸盐的危害