灼燒
灼燒[zhuó shāo]化學名詞 將固體物質加熱到高溫以達到脫水、分解或除去揮發性雜質、燒去有機物等目的的操作稱為灼燒。在化學實驗中灼燒通常除去試樣中的有機物和銨鹽。主要的方法發時將待蒸發溶液放在坩堝中，在墊有石棉瓦的煤氣燈上加熱。[1]
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目錄
介紹
灼燒的方法是將固體放在坩堝中，直接用煤氣燈或電爐加熱，或置於高溫電爐中按要求溫度進行加熱。例如：重量分析祛中灼燒硫酸鋇晶體，分解礦石（煅燒石灰石為氧化鈣和二氧化碳）的反應。高嶺土熔燒脫水使其結構疏鬆多孔，進一步加工生產氧化鋁；焙燒二氧化鈦使其改變晶型和性質等,都是高溫灼燒固體的實例。實驗室中常用的電加熱器有電爐、電加熱套、管式爐和馬弗妒等。加熱溫度的高低可通過調節外電阻來控制。管式爐和馬弗爐的溫度達1000 C左右，爐孔內插人熱電偶以指示爐內溫度並加以控制。
與蒸發區別
蒸發目的：蒸發是指濃縮溶液，或將揮發性氣體和水分除去。方法：待蒸發溶液放在燒杯和坩堝中，可在水浴中或在墊有石棉瓦的煤氣燈上加熱。注意：末期小心結晶外濺，故要小心控制火力。灼燒目的：除去試樣中的有機物和銨鹽。方法：待蒸發溶液放在坩堝中，在墊有石棉瓦的煤氣燈上加熱。例如：AlCl3生成Al2O3，首先水解，AlCl3+3H2O→Al(OH)3+3HCl（可逆反應），加熱促使HCl揮發，促進水解進行到底，蒸乾得到Al(OH)3，灼燒後分解，生成Al2O3類似的還有，MgCl2，BeCl2，FeCl3，Al(NO3)3等，都易水解，且水解生成的HCl或HNO3都易揮發，而使水解過程到底，蒸乾得到氫氧化物，並灼燒分解成氧化物。