氯酸鉀

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氯酸鉀（Potassium Chlorate），化學式為KClO₃，分子量為122.55。

為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味咸而涼，強氧化劑。

目錄

簡介

由鉀、氯和氧元素組成，化學式為KClO₃。它在室溫時是無色晶體或白色粉末，而且是一種強氧化劑，可溶於水和甘油，不溶於醇。其折光率為1.5167。有毒，口服5～10克可致死。

常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物，急劇加熱時可發生爆炸。

因此氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，如混有一定雜質，有時候甚至會在日光照射下自爆。

遇濃硫酸會爆炸。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應製備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純淨的氯氣。

製備

• 氯酸鉀在工業上屬於氯鹼工業的產品。通過電解熱食鹽水得到氯酸鈉，然後與氯化鉀發生複分解反應。溶解度小的氯酸鉀即可沉澱出來。用重結晶的方法加以提純。此外，工業上也會用熱的石灰乳和氯氣反應，再和氯化鉀複分解，得到氯酸鉀。

其他製備方法

氯酸鉀也能通過將氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液的方法來製備：

NaCl+3H2O→NaClO3+3H2

NaClO3+KCl→KClO3+NaCl

用途

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氯酸鉀是傳統火藥的主要成份，這個功能用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。

氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解，一直受到火藥製造者的歡迎。然而，氯酸鹽與硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此，氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用。氯酸鉀與鋁粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效，因此被用作爆竹中的爆鳴劑。

作為一種強氧化劑，氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物，亦被用於調節某些炸藥的氧平衡，籍以改善其性能。在第一次世界大戰時，曾出現以塑化劑(e.g.:聚異丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥，並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。

化學性質

氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這裡特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。

受熱分解：2KClO3=2KCl+3O2[有催化劑時（如MnO2等）可加速分解]

與濃硫酸反應的化學方程式如下：

KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3

3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不穩定，會歧化為高氯酸、二氧化氯和水)

2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不穩定，會分解為氯氣和氧氣)

總反應方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O

此反應生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的濃度非常高，極易爆炸。

潛在危險

氯酸鉀和白糖混合後能夠點燃。

由於氯酸鉀與硫、磷、碳等還原性物質混合後，經摩擦或撞擊後就會發生燃燒或爆燃，甚至有自發反應的可能性，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會出現猛烈爆燃。

氯酸鉀能使血紅蛋白變性並分解，誤食會引起急性中毒，致死量為10g。