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求真百科

氧化鋰(Lithium oxide),分子式為Li2O,分子量為29.88。是最常見的氧化物,它被廣泛用作玻璃的組分。

中文名:氧化鋰

外文名:Lithium oxide

化學式:Li2O

分子量:29.8814CAS

登錄號:12057-24-8EINECS

登錄號:235-019-5

熔 點:1567℃(1840K)

沸 點:2600 ℃

水溶性水解生成:LiOH

密 度:2.013 g/cm3

外 觀:白色固體

應 用:玻璃、光譜純試劑

UN危險貨物編號:UN 3262 8/PG 2

目錄

物理性質

白色粉末或硬殼狀固體,離子化合物,相對密度為2.013g/cm3,熔點為1567℃(1840K),沸點為2600℃,1000℃以上開始升華,它是第一主族(IA)(鹼金屬)中各元素氧化物中熔點最高的。易潮解,溶於水,生成強鹼性的LiOH。

該品在下列溫度時的溶解度為:6.67g/100g水(0℃),10.02g/100g水(100℃)。

化學性質

一般來說,氧化鋰是藉由鋰在氧氣中燃燒而產生。由於鋰離子半徑較小,極化能力比較強,因此燃燒反應主要產物是氧化鋰,只產生少量的過氧化鋰。 4Li + O2→ 2Li2O

在空氣中容易吸收水分和CO2從而變質稱為LiOH和Li2CO3。與水接觸會生成強鹼性的氫氧化鋰

Li2O + H2O → 2LiOH

氧化鋰與酸反應生成鋰鹽。高溫下,氧化鋰可以和許多金屬氧化物和固態非金屬氧化物反應,這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質的基礎。

xLi2O + ySiO2→ xLi2O·ySiO2

而硅、鋁能把鋰從它的氧化物中還原出來。

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (高溫)

結構

固態時,氧化鋰為反螢石型結構,即氟化鈣晶體結構中的Ca2+被O2−替代,F−被Li+替代。屬立方面心格子,Li+為四面體配位,O2−為立方體配位,每個晶胞含有四個Li2O。

氣態時,氧化鋰以直線型的Li2O分子存在,Li-O鍵長與強離子鍵鍵長相近。(這與價層電子對互斥理論所預測的角形分子不符。)

製備

粗略製法

1、可由金屬鋰直接在氧氣中燃燒生成氧化鋰:

Li + O2→ Li2O

2、也可以在氦氣流中加熱過氧化鋰至450℃得到:

2Li2O2→ 2Li2O + O2

3、在氫氣氛中將碳酸鋰、硝酸鋰或氫氧化鋰加熱到800℃都可以製得氧化鋰:

Li2CO3→ Li2O + CO2

4LiNO3→ 2Li2O + 4NO2+ O2

2LiOH → Li2O + H2O

精密製法

將純淨的碳酸鋰放在瓷管內的鉑盤中,減壓,同時加熱至700℃以上使其分解,保溫50h,直至檢查不再有氣體產生為止;然後繼續在乾燥的氫氣流中加高熱,使殘餘碳酸鋰完全分解。此時鉑盤中的白色殘留物質即為氧化鋰

貯存方法

常溫密閉,陰涼通風乾燥。

急救措施編輯 播報

眼睛:用流動清水沖洗(15 分鐘),就醫。

皮膚:脫去被污染的衣服,用水和肥皂沖洗。

吸入:清理鼻腔,用水漱口。 [1]

用途

1、用作光譜純試劑;

2、電池級氧化鋰主要電池材料的製備;

3、還被用於特種玻璃、陶瓷、醫藥等領域。 [2]

安全信息

危險運輸編碼:UN 3262 8/PG 2

危險品標誌:腐蝕

安全標識:S26S45S36/S37/S39

危險標識:R34

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值(XlogP):無

2、氫鍵供體數量:1

3、氫鍵受體數量:1

4、可旋轉化學鍵數量:0

5、互變異構體數量:無

6、拓撲分子極性表面積:1

7、重原子數量:3

8、表面電荷:1

9、複雜度:2.8

10、同位素原子數量:0

11、確定原子立構中心數量:0

12、不確定原子立構中心數量:0

13、確定化學鍵立構中心數量:0

14、不確定化學鍵立構中心數量:0

15、共價鍵單元數量:3 [3]

視頻

電池領域有望被顛覆,19年鋰空氣電池,性能是普通鋰電池的10倍

參考文獻