化学变化
化学变化( Chemical changes )，是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。
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化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件(1)具有足够的能量和(2)正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
目录
基本信息
名词定义
化学变化(chemical change)在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结:有新物质产生的变化即为化学变化。
分类
化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。
种类及数量
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型:
化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。
名称 特征 举例
化合反应 S + O2=点燃=SO2
分解反应 2H2O=通电=2H2↑ + O2 ↑
置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O
复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
升降变化
若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。
氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。
氧化反应:
还原剂(反应物)→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
还原反应:
氧化剂(反应物)→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物
是否有离子参加
若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。
离子反应的本质是某些离子浓度[1] 发生改变。
能量变化
若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。
特征
实质
从微观上可以理解化学变化的实质:化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。
实例
化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物(明矾净水)等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。
根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。
化学韵语记忆
化学变化 具有特征
新的物质 一定生成
放热发光 颜色改变
放出气体 生成沉淀
化变同时 物变发生
具体例子
燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。
如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰，
如:氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰;
但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。
其中，爆炸较复杂，有两种情况。
一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化，
例如:H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等;
另一种是由于气压引起的爆炸，
例如:气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。
吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。"点燃"为放热;"高温"为吸热。
有些反应中条件还需" 催化剂"才能进行，但不论什么反应，都必然遵守质量守恒定律