亞氯酸
亞氯酸，英文名:chlorous acid)氧化性很強，但酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸。酸性: HClO4>HClO3>HClO2>HClO。 是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。 亞氯酸很不穩定，容易分解，在幾分鐘之內便可生成Cl2、ClO2和H2O(8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O),但生成的鹽類--亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。[1]
| 亞氯酸 | |
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目錄
基本信息
製備
①ClO2在水中歧化:
2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2於Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽:
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2;2ClO2 + H2O2 + OH-→ 2ClO2- +O2 + H2O
③HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應製備:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
濾去硫酸鋇沉澱即可得亞氯酸溶液。
性質與用途
①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)。
補充:亞氯酸化學式:HClO2
酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸
氧化性與酸性的排列相反，但是由於亞氯酸的分子構型比次氯酸更不穩定，所以它在酸性條件下的氧化性要強於其他的氯的含氧酸。
由氯的+3氧化態的形成的含氧酸，只存在與溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，這種物質在零下七十八度才能存在。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合後與鹼反應製得其鹽:
6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O
亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。例如
4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑
亞氯酸鹽具有氧化性和漂白性，可作氧化劑或漂白劑，同時也是製備二氧化氯的原料之一，製備過程可參考二氧化氯詞條。