水的離子積常數檢視原始碼討論檢視歷史
| 水的離子積常數 |
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關係的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。
簡介
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，簡寫為H2O≒H+ + OH-，是一個吸熱過程。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×107個水分子中只有1個水分子發生電離。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10-7mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度，K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。如25℃，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，K(W)=1×10-14；100℃時，K(W)=1×10-12。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。
評價
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關係如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10-7mol/L3.鹼性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10-7mol/L 因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸鹼性強弱。pH與c（H+）之間的關係 ：pH是c（H+）的負對數，即：pH= -lg c(H+)。[1]