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| 正離子 |
陽離子，又稱正離子，是指失去外層的電子以達到相對穩定結構的離子形式，一般都是金屬離子。常見的陽離子有：Na+、K+ 、NH4+ 、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等。
簡介
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。原子失去或獲得電子後所形成的帶電粒子叫離子，例如鈉離子Na+。帶電的原子團亦稱「離子」，如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。一般說來，原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子，大於4的通常形成陰離子，還有一個規律，原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數。陽離子是指原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。屬性最強的金屬元素是鈁（Fr）。
評價
異丁烯有兩個甲基供電，使雙鍵電子云密度增加很多，易受陽離子活性種進攻，引發陽離子聚合。生成的～CH2C+(CH3)2是三級C+，較為穩定。鏈中—CH2—上的氫受兩邊4個甲基的保護，不易被奪取，減少了重排、支化等副反應。因而，可以生成相對分子質量很高的線型聚合物。更高級取代的α-烯烴，則因空間位阻，只能聚合成二聚體。異丁烯實際上是a一烯烴中唯一能進行陽離子聚合的單體。能進行陽離子聚合的另一個乙烯基單體是烷基乙烯基醚。雖然烷氧基具有吸電子的誘導效應，將使雙鍵電子云密度降低．但氧上未共用電子對能和雙鍵形成P一π共軛。共軛效應占主導地位，結果使電子云密度增加。烷氧基氧上未共用電子對的共軛效應同樣能使形成的碳陽離子電荷分散。結果．烷基乙烯基醚只能進行陽離子聚合。陽離子聚合所用引發劑都是親電試劑。常用的陽離子聚合反應引發劑包括質子酸和陽離子源/Lewis酸為基礎的引發體系具有推電子取代基的烯類單體原則上都可進行陽離子聚合。推電子取代基使碳—碳雙鍵電子云密度增加，有利於陽離子活性種的進攻；另一方面使生成的碳陽離子電荷分散而穩定陽離子聚合的單體：能進行陽離子型聚合反應的單體有烯類化合物、醛類、環醚及環酰胺等。不同單體進行陽離子型聚合反應的活性不同離子型聚合反應是合成高分子化合物的重要反應。離子型聚合反應屬鏈式聚合反應，活性中心是離子。根據中心離子所帶電荷不同，可分為陽離子聚合反應和陰離子聚合反應。聚異丁烯、聚甲醛、聚環氧乙烷、SBS熱塑性彈性體等都是用離子型聚合反應合成的。[1]