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吸水性

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吸水性，指材料在水中能吸收水分的性質。吸水性與吸濕性相似，都屬於物理性質。

基本內容

中文名：吸水性

定 義：材料在水中能吸收水分的性質

屬 性：物理性質

常見物質：硫酸銅

物理性質

吸水性與吸濕性相似，都屬於物理性質。

常見具有吸水性的物質有CuSO4（吸水後變為CuSO4`5H2O）和硫酸，氫氧化鈉，氯化鈣和氯化鎂等物質。

硫酸的吸水性

硫酸常做為洗氣裝置，硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體　

例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體　

酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫　　

硫酸不能用作氨氣的洗氣裝置，因為硫酸與氨氣反應。硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。 　H2S + H2SO4(濃) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O　 2HBr + H2SO4(濃) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(濃) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O 注意：硫酸吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。此項應特別注意，考生應注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化學變化，表現吸水性，而不是脫水性。

氫氧化鈉的吸水性

NaOH敞口放置，質量會增加（吸收空氣中的水後，可以和CO2發生反應從而變質）。

可用作乾燥劑，但是，不能幹燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體會與酸性氣體發生反應，且在空氣中易潮解而溶解（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）。

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

4氯化鈣的吸水性編輯 用途：無水氯化鈣經常作為乾燥劑，吸收水分。如它可乾燥二氧化硫、氫氣等，但不能幹燥氨氣。生成 CaCl2·8NH3絡合物（CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3）