稀鹽酸檢視原始碼討論檢視歷史
| 稀鹽酸 | |
|---|---|
稀鹽酸，即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏症。[1]
基本信息
稀鹽酸
溶質的化學式:HCl(氯化氫氣體溶於水) [2]
拼音名:Xī Yánsuān
英文名:Dilute Hydrochloric Acid
書頁號:《中國藥典》2010年版二部-1238
該品含HCl 應為9.5%~10.5%。
濃度大約3mol/L
【性狀】 該品為無色澄清液體;呈強酸性。
【鑑別】 該品顯氯化物的鑑別反應(附錄Ⅲ)。
【類別】 藥用輔料，pH值調節劑。
【貯藏】 置玻璃瓶內，密封保存。
【氣味】 有刺激性氣味
【相對分子質量】36.5
質量分數低於20%的鹽酸稱為稀鹽酸。
檢查
游離氯或溴 取該品20ml，加含鋅碘化鉀澱粉指示液0.2ml ，10分鐘內不得顯藍色。
硫酸鹽 取該品3ml ，加水5ml 稀釋後，加25%氯化鋇溶液5滴，1小時內不得發生渾濁或沉澱。
亞硫酸鹽 取新沸過的冷水50ml，加碘化鉀1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 與澱粉指示液1.5ml ，搖勻;另取該品15ml，加新沸過的冷水40ml稀釋後，加至上述溶液中，搖勻，溶液的藍色不得完全消失。
熾灼殘渣 取該品20ml，加硫酸2滴，蒸乾後，依法檢查(附錄Ⅷ N)，遺留殘渣不得過2mg(0.01%)。
鐵鹽 取該品20ml，置水浴上蒸乾後，殘渣加水25ml，依法檢查(附錄Ⅷ G)，與標準鐵溶液1.0ml 製成的對照液比較，不得更深(0.00005%)。
重金屬取該品10ml，置水浴上蒸乾後，加醋酸鹽緩衝液(pH3.5)2ml與水適量使成25ml，依法檢查(附錄Ⅷ H 第一法)，含重金屬不得過百萬分之二。
砷鹽 取該品1.4ml ，加水22ml稀釋後，加鹽酸5ml，依法檢查(附錄 J 第一法)，應符合規定(0.00014%)。
含量測定
精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液(1mol/L)滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當於36.46mg的HCl。
化學性質
(1)與酸鹼指示劑反應
稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
(2)和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4)與鹼反應生成鹽和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
(5)和大理石反應生成CO2
CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑
(6)其它
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3
用途
除去開水中的水垢(化學方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)
實驗室製取二氧化碳為(化學方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣(化學方程式為:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)
藥用
用於胃酸缺乏症。
劑量
口服 一次0.5~2ml 一日1.5~6ml
注意
稀釋後口服，以免刺激胃粘膜。
規格
溶液:10%。
藥典標準
藥品名稱
稀鹽酸
拼音名
Xi Yansuan
英文名
DILUTE HYDROCHLORIC ACID
來源與標準
該品含HCl應為9.5~10.5%。
性狀
該品為無色澄清液體;呈強酸性。
檢查
硫酸鹽
取該品3ml，加水5ml 稀釋後，加25%氯化鋇溶液5滴，1小時內不得發 生渾濁或沉澱。
取新沸過的冷水50ml，加碘化鉀1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml與澱粉指示液1.5ml，搖勻;另取該品15ml，加新沸過的冷水40ml稀釋後，加至上述溶液中，搖勻，溶液的藍色不得完全消失。
熾灼殘渣
取該品20ml，加硫酸2滴，蒸乾後，依法檢查(附錄Ⅷ N)，遺留殘渣不得過2mg(0.01%)。
鐵鹽
取該品20ml，置水浴上蒸乾後，殘渣加水25ml，依法檢查(附錄Ⅷ G)，與 標準鐵溶液1.0ml 製成的對照液比較，不得更深(0.00005%)。
重金屬 取該品10ml，置水浴上蒸乾後，加醋酸鹽緩衝液(pH3.5)2ml與水適量使成25ml，依法檢查(附錄Ⅷ H第一法)，含重金屬不得過百萬分之二。
砷鹽
取該品1.4ml，加水22ml稀釋後，加鹽酸5ml，依法檢查(附錄Ⅷ J第一法)，應符合規定(0.00014%)。
鑑別
該品顯氯化物的鑑別反應(附錄Ⅲ)。
含量測定
精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液(1mol/L)滴定。每1ml的氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當於36.46mg 的HCl。
測定方法
方法名稱:稀鹽酸-氯化氫的測定-中和滴定法
應用範圍:該方法採用滴定法測定稀鹽酸中氯化氫的含量。
該方法適用於稀鹽酸。
方法原理:供試品加水稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液(1mol/L)滴定，終點時，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算氯化氫含量。
試劑:1. 水
2. 氫氧化鈉滴定液(1mol/L)
3. 甲基紅指示液
4.基準鄰苯二甲酸氫鉀
儀器設備:
試樣製備:1.氫氧化鈉滴定液(1mol/L)
配製:取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。
標定:取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其儘量溶解;加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1ml氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。
貯藏:置聚乙烯塑料瓶中，密封保存;塞中有2孔，孔內各插入玻璃管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。
2.甲基紅指示液
取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4mL使溶解，再加水稀釋至200mL，即得。
操作步驟:精密量取該品10mL，加水20mL稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液(1mol/L)滴定，每1mL氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當於36.46mg的HCl。
注1:"精密稱取"系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，"精密量取"系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
注2:"水分測定"用烘乾法，取供試品2~5g，平鋪於乾燥至恆重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏鬆供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃乾燥5小時，將瓶蓋蓋好，移置乾燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述溫度乾燥1小時，冷卻，稱重，至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量，計算供試品中含水量(%)。
參考文獻:中華人民共和國藥典，國家藥典委員會編，中國醫藥科技出版社，2010年版，二部，p.1238。
類別
藥用輔料，pH值調節劑。
貯藏
置玻璃瓶內，密封保存。