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| 碘化氢 | |
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碘化氢，是卤素气态氢化物中最不稳定、还原性最强、水溶液酸性最强的。它用于制备碘化物和用作有机反应中的还原剂；很稀的氢碘酸用于医药。
相关信息
化学式HI。有刺激性臭味的无色气体；熔点-50.8℃，沸点－35.38℃,气体密度5.66克／升(0℃)。300℃时明显分解为氢和碘，1000℃时分解率达33％。碘化氢在水中的溶解度很大，在1大气压和20℃下,溶解度可达57％。碘化氢具有还原性。将水滴加在碘和磷的混合物或碘化磷上，都能制得碘化氢： 2P+3I2+6H2O─→2H3PO3+6HI
PI3+3H2O─→H3PO3+3HI
碘化氢的水溶液叫氢碘酸。在1大气压下,57％的氢碘酸在127℃时沸腾而不改变其组成,是共沸物。氢碘酸是强酸，还原性比盐酸和氢溴酸强。它用于制备碘化物和用作有机反应中的还原剂；很稀的氢碘酸用于医药。
基本信息
分子量：127.93 [1]
蒸汽压：53.32kPa(-48.3℃)
熔 点：-50.8℃
沸点：-35.1℃
pKa:：-5.2
溶解性：易溶于水硝酸铁
密 度：
相对密度：(水=1)5.23；
相对密度：(空气=1)4.4
稳定性：稳定
危险标记 ：5(不燃气体)
国标编号： 22024
CAS号： 10034-85-2
EINECS号： 233-109-9
化学制法
1、实验室用干燥红磷和碘互相接触，加少量水微热。将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H2+I2====(加热）2HI,反应可逆。（注：反应不可以用白磷，白磷接触到碘即可自燃！）
2、工业上也可用氢气和碘经铂黑或铂石棉催化直接合成：H2+I2====(不停加热）2HI,此反应可逆。
3、用非氧化性，非挥发性的磷酸与碘化物作用：NaI+H3PO4= NaH2PO4+HI↑
4、非金属卤化氢的水解：PI3+3H2O=H3PO3+3HI↑
其水溶液氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的。是六大无机强酸之一。
化学性质
碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。
氢碘酸电离出的氢离子具有氧化性，可以溶解氢前活泼金属和银，如氢碘酸和镁反应：
Mg+2HI→MgI2+H2↑
氢碘酸和铁反应：
Fe+2HI→FeI2+H2↑
氢碘酸和银反应生成溶解度极小的碘化银：
2Ag+2HI→2AgI+H2↑
氢碘酸和银的反应类似氢硫酸（硫化氢水溶液）和银的反应。
氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性，能将三价的铁离子还原，得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定，加热分解成氢气和碘单质，长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。
危险情况
健康危害
侵入途径：吸入。
健康危害：作用似氯化氢，但较弱。对眼和呼吸道有强烈的刺激作用。氢碘酸为本品的水溶液，具有强腐蚀作用。
碘化氢水溶液氢碘酸具有强腐蚀性，能灼伤皮肤
慢性影响：长期较高浓度的碘化氢可引起慢性支气管炎。
危险特性
危险特性：能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触可能会爆炸。加热可产生有毒的碘烟雾。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。
应急方法
泄漏应急
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150米，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷氨水或其它稀碱液中和。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
防护措施
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：佩戴过滤式防毒面具(半面罩)
身体防护：穿化学防护服。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。及时就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量 流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。及时就医。
吸入：迅速脱离现场转移至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧气。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。及时就医。
食入：误服者用水漱口，饮牛奶或鸡蛋清。就医。
灭火方法：本品不燃。但与其它物品接触引起火灾时，消防人员须穿戴全身防护服，关闭火场中钢瓶的阀门，减弱火势，并用水喷淋保护去关闭阀门的人员。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。