環己醇查看源代码讨论查看历史
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環己醇是一種仲醇[1] ，由一個羟基取代環己烷的其中一個氫而成，它也是苯酚与氢加成的产物。可发生消去反应生成环己烯，可被铬酸氧化为环己酮。
用途
比色法以硫氰化物测定钼和铼，以苯肼测定铝。以8羟基喹啉或以碘化物测定铋时作溶剂，以提取带色物 质。橡胶、树脂和硝化棉溶剂。杀虫剂。主要用于制取环己酮（进一步制取己内酰胺）和己二酸，还用以制取增塑剂（如邻苯二甲酸环己酯）、表面活性剂以及用作工业溶剂等。用于制己二酸、增塑剂和洗涤剂等, 也用于溶剂和乳化剂。
安全防护
健康危害： 在正常生产条件下，由蒸气吸入引起急性中毒可能性小。本品在空气中浓度达 40mg/m3时，对人的眼、鼻、咽喉有刺激作用。液态的本品对皮肤有刺激作用，接触可引起皮炎，但经皮肤吸收很慢。经口摄入毒性小。
燃爆危险： 本品可燃，具刺激性。
危险特性： 遇明火、高热可燃。与氧化剂可发生反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
毒性：中毒。
中毒处理方法：
1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；
2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医；
3、吸入：脱离现场至空气新鲜处，如呼吸困难，给输氧，就医；
4、食入：饮足量温水，催吐，就医。
制作方法
环己醇生产方法主要为苯酚加氢法和环己烷氧化法。
苯酚加氢法
1906年，Β.Н.伊帕季耶夫通过苯酚加氢制得环己醇，并在德国巴登苯胺纯碱公司首先实现工业化。苯酚加氢一般采用镍催化剂。反应温度150℃、压力2.5MPa，产率接近理论值,产品纯度高，反应平稳。进入60年代,鉴于原料价格的因素,环己烷氧化法逐步取代了苯酚加氢法。
环己烷氧化法
环己烷氧化反应比较复杂，它首先生成环己基过氧化氢,然后分解为环己醇和环己酮。各反应过程的速度常数比:k1/k2=3.7；k3/k4=1.4；k3/k1=24；k4/k2=66。这些比值几乎不受温度影响。它表明： ①环己醇和环己酮比环己烷更容易氧化；
②大部分环己酮是由环己醇氧化生成，环己酮又会生成各种氧化副产物。反应可在催化剂存在下进行，也可不用催化剂。常用的催化剂有：钴盐（环烷酸钴、油酸钴等）和硼酸，用钴盐催化剂 时，所得酮醇混合物（俗称酮醇油即KA油）之酮醇比为1:1～2，硼酸催化时则1:9,但需增设硼酸回收系统。不用催化剂的工艺，则设有环己基过氧化氢的催化分解系统。工业上应用最广泛的是钴盐法。
含有100ppm环烷酸钴的新鲜环己烷与循环环己烷混合,在三级串联的反应器中用空气氧化,温度150～160℃、压力 0.8～1.0MPa、反应时间 10～15min、单程转化率4%～6%。
反应尾气经冷凝回收其中的环己烷和高沸物后放空。液相氧化产物经过碱洗皂化和水洗除去杂质后，蒸馏回收其中90%以上的环己烷，循环使用。在进一步脱除轻重组分后，便可获得醇酮混合物，经过精馏，便分离出环己醇和环己酮。