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硫化钾
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硫化钾

中文名称:    硫化钾

英文名称 Sodium sulfide

别称:     potassium sulfide

化学式 K2S

分子量 110.27

熔点 840℃

溶解性 易溶于水、乙醇、甘油

密度 1.805

用 途 用作分析试剂

沸 点 912℃

CAS号 1312-73-8


硫化钾,无机化合物,溶于水、乙醇、甘油,不溶于乙醚,粉尘对眼、鼻、喉有刺激性,接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。碱性腐蚀品,主要用作分析试剂、脱毛剂和医药领域。可由碳和硫酸钾反应制得。

理化性质

硫化钾K2s=110.27,黄色或棕黄色立方晶体,易潮解。相对密度1.805(14℃),熔点840℃,在空气中不稳定,受撞击或加热,可能发生爆炸,在空气中能逐渐氧化变质。易溶于水、乙醇和甘油,不溶于乙醚,水溶液呈强碱性。遇酸则放出硫化氢。用作分析试剂,用于染料、造纸、制革等工业。由硫和单质钾在液氨中化合而制得。

制备

1、在液氨中使金属钾与硫磺反应,可制得无水硫化钾。 2K+S→K2S 称量装有纯净金属钾的安瓿,打开顶端迅速装入装置的旁管1中,将1封 闭,用真空泵抽气。然后小心加热1管使钾熔融,金属钾沿毛细管3滴入反应器4中。切换三通活塞从2通入干燥的氮气。打开1,取出安瓿称重 (连同打掉的顶端一起称)。用减量法求得金属钾的净重,并计算反应所 需的硫量,然后继续通氮气,同时从人口管5将硫磺加到反应器4中, 将干冰冷却剂将4冷却,使约100mL的纯NH3冷凝在4中的两种反应物 上。然后将NH3在几小时内慢慢地经过一支KoH的干燥管蒸馏出去,反 应物就起反应,定量地生成硫化钾的白色沉淀析出。缓慢地蒸出最后残 留的NH3,防止K2S喷溅,长时间抽真空,并在400~500℃时回火半小 时,在反应器中将K2S击碎,翻转装置,使细碎的K2S结晶进入6中,在真 空或氮气流中将6熔封槽下,即制纯净的K2S。 2、可由硫酸钾与碳在密封坩埚中加热制得:K2SO4+2C→K2S+2CO2↑(高温) 3、或由氢氧化钾溶液与硫化氢反应制得:2KOH+H2S====K2S+2H2O 4、黑火药爆炸时也可产生:2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑

常见应用

多用于分析试剂,可用于脱毛剂、杀虫剂、制药工业。

是黑火药的成分之一

危害性和危险性[1] 

危害性:本品粉尘对眼、鼻、喉有刺激性,接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。 慢性影响:长期接触可发生鼻黏膜溃疡。 危险性:其粉末在空气中可能自燃而发生爆炸。遇酸分解,放出剧毒的易燃气体。 燃烧(分解)产物:硫化氢、二氧化硫。

应急处理处置方法

泄漏处理

隔离泄漏污染区,周围设警告标志。建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,避免扬尘,用洁清的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中,运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水排入废水系统。如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。

防护措施

呼吸系统一般不需特殊防护。必要时佩戴防毒口罩;可采用安全面罩;穿工作服(防腐材料制作);戴橡皮手套。工作后,淋浴更衣。[2] 

急救措施

皮肤接触:立即用水冲洗至少15 min;若有灼伤,就医治疗。 眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15 min,或用3%硼酸溶液冲洗,就医。 吸入:脱离现场至空气新鲜处,必要时进行人工呼吸。 食入:误服者给饮牛奶或蛋清,立即就医。[3] 

灭火方法

雾状水、沙土。

操作处置与储存 =

操作注意事项:密闭操作。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85%。包装必须密封,切勿受潮。应与氧化剂、酸类分开存放,切忌混储。不宜久存,以免变质。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

毒理学资料 =

水中硫化物包括溶解性的H2S、HS-、S2-以及存在于悬浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金属硫化物以及未电离的无机、有机类硫化物。含硫化物的水多呈现黑色,且有刺激性的臭味,这主要是由于H2S气体不断从水中释放所致。在空气中有8μg/m3的H2S便可使人的嗅觉敏感,水中H2S的阈值为0.035μg/L。水中的硫化物容易水解,以H2S形式释放到空气中,被人大量吸收后马上恶心呕吐,甚至会呼吸困难、窒息等,发生强烈的致毒感。如果空气中达到15~30mg/m3,会导致眼膜发炎,视神经受到损害。逸散于空气中的H2S长期被人吸入体内,可与人体内细胞色素、氧化酶及人体蛋白、氨基酸中的二硫键(-S-S-)作用,影响细胞的氧化过程,造成细胞缺氧,危及人的生命。如果长期饮用含硫化物较高的水,会造成味觉迟钝、食欲减退、体重减轻、毛发生长不良,严重时发生衰竭和死亡。[4] 

相关视频

水钻保护剂实验--硫化钾破坏

参考文献