檢視硝酸銅的原始碼

{| class="wikitable" style="float:right; margin: -10px 0px 10px 20px; text-align:left"
|<center>'''硝酸銅'''<br><img src="http://www.23book.com/upload/2017/07/01/cc305751da515525.jpg" width="250"></center><small>[http://www.23book.com/520000/511222.shtml 圖片來自尚書坊]</small> 
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'''硝酸铜'''是铜[[氧化态|(II)]]的[[硝酸盐]]，化学式为[[铜|Cu]](NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示[[原电池]]反应。

== 特性 ==
[[水合物|水合]]硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。 
=== 无水物 ===
亮蓝色的无水硝酸铜（Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>）是一种易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>单体为[[平面正方]]结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。

=== 水合物 ===
含2.5个结晶水的Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2.5</sub>中，中心铜被水分子和硝酸根包围，为八面体配位。

该水合物在170&nbsp;°C左右分解为[[氧化铜]]、[[二氧化氮]]和[[氧气]]：
:2Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>([[固态|s]]) → 2CuO(s) + 4NO<sub>2</sub>([[气态|g]]) + O<sub>2</sub>(g)

可通过热分解硝酸铜并将产生的气体导入水中来制取[[硝酸]]。该方法与[[奥斯瓦法]]最后一步类似。
: 2Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  →  2CuO + 4NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
:3NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2HNO<sub>3</sub> + NO

浸过硝酸铜的薄木条在火焰下发出翡翠绿色的光，加入[[硝酸镁]]<ref>[http://www.wentong.com/product1-1_detail/id/91.html 硝酸镁]，交通集團</ref> 则会产生橙绿色。

== 有机合成中的应用 ==
硝酸铜与[[乙酸酐]]的混合物（Menke condition）以发现的荷兰化学家命名，是[[有机合成]]中有用的硝化剂，用于芳香化合物的[[硝化]]。

硝酸铜承载到黏土（[[蒙脱土]]）上后，称为粘土铜试剂（Claycop），可用于氧化[[硫醇]]至[[二硫化物]]，转化[[缩硫醛]]为羰基化合物，从而避免大量使用混酸造成的环境污染。

== 合成 ==
含水的Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>加热会[[水解]]生成[[碱式盐]]，进一步加热分解为[[氧化铜]]，因此无法通过加热水合物来制取无水硝酸铜。

无水Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>可由金属铜与[[四氧化二氮|N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]]反应制备：
:Cu  +  2N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>  →  Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  +  2NO

硝酸铜也可由铜与[[硝酸银]]溶液发生置换反应得到。
== 參考文獻 == 
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[[Category:340 化學總論]]